第十单元 酸和碱 复习与测试-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步学与练（人教版）

第十单元 酸和碱 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 酸碱指示剂及pH 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 2.酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质 加水稀释后，溶液的pH变化是酸性（或碱性）溶液的pH增大（或减小）至无限靠近7，但不能达到7。 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项： ✪不能把pH试纸浸在待测液体中。 ✪pH试纸不能用水润湿（待测液为酸性则数值偏大，待测液为碱性则数值偏小，待测液为中性则数值不偏大也不偏小）。 ✪pH试纸测出的pH值是整数。 考点2 常见的酸 1.浓盐酸 具有挥发性（物理性质），打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸 浓硫酸有吸水性（物理性质），敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。 浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性（化学性质）。 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 3.其它的酸：盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 4.用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 考点3 酸的化学性质 在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 这里不包括浓硫酸和硝酸 ①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； ②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气。铁与稀硫酸发生反应方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） ③与金属氧化物：生成盐和水。 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。 ✪稀盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解溶液由无色变为黄色）（Fe3+的盐溶液呈黄色）； ✪氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）（Cu2+的盐溶液呈蓝色） ④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象） ⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 考点4 常见的碱 1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应。 2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小；有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。 3.四大强碱都可以溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。 酸、碱包括其溶液都要密封。 考点5 碱的化学性质 在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化