人教版（新课标）-高一化学-必修二-第二章-化学反应与能量-专题练习（含答案）

人教版（新课标）-高一化学-必修二-第二章-化学反应与能量-专题练习（含答案） 一、单选题 1.质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（    ） A. C2H2                                 B. C3H6                                 C. C4H6                                     D. C7H8 2.研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：（   ） A. Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好 B. 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2分解越彻底 C. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2分解越快 D. 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2分解越快 3.可逆反应达到平衡状态的主要特征是（   ） A. 正、逆反应的速率均为零                                    B. 正、逆反应都还在进行 C. 正、逆反应的速率相等                                       D. 反应停止了 4.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中错误的是（   ） A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+ D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH− 5.下列说法正确的是(　　) A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D. 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应