专题2.3 氧化还原反应（对点练习）-2020年高考化学一轮复习精讲

专题二 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应 1.下列变化中，气体被还原的是(　　) A． 二氧化碳使Na2O2固体变白 B． 氯气使KBr溶液变黄 C． 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D． 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 2.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A． 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B． 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C． 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D． 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 3.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　　) A． 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B． 还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋ C． 氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋ D． 当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应 4.下列有关说法正确的是(　　) A． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B． 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C． 根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓) D． 含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 5.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　) A． NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B． 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C． NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O D． 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 6.已知下列反应： Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　Ⅰ 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　Ⅱ 下列说法正确的是(　　) A． 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B． 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C． 还原性：CoCl2>HCl>I2 D． 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 7.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是(　　) A． 两个反应中均为硫元素被氧化 B． 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C． 氧化性:MnO2> SO>IO>I2 D． 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　) A． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 B． 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C． 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D． 滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀 9.下列叙述中正确的是(　　) A． 将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2＋>I－ B． NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 C． 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D． SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 10.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　) ①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋，Br－均被完全氧化 A． ①②③ B． ②③ C． ①③④ D． ①②③④ 11.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： (1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN与NaClO反应，生