浙教版科学九年级上册第一章第3节常见的酸 教案

常见的酸 一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液 1、浓盐酸的物理性质 浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。 2、稀盐酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 （2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ （3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O （4）与碱反应 ①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱 ②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝ CuCl2 + 2H2O （5）与某些盐反应 ①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐 ②反应现象： 碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 ③化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3 例1　盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是(　　) A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以跟锌反应生成氢气 C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水 例2　下列说法正确的是(　　) A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是(　　) A．不锈钢茶杯内的茶垢