浙教版九年级上册 2.5节 物质的转化 （5课时教学课件）

第一课时 非金属、金属及其 化合物之间的转化 复习 物质 单质 化合物 纯净物 混合物 空气、溶液 金属单质： 非金属单质： （稀有气体） Fe O2 Ne 无 机 化合物： 有机化合物： CuO CH4 氧化物： 酸： H2SO4 碱： NaOH 盐： KNO3 金 属 氧化物： 非金属 氧化物： SO2 不同种类物质在一定条件下是如何相互转化的？ 一、非金属及其化合物之间的转化 1. 硫和氧气的反应 ①取一药匙硫黄，观察其外观： ________________。 淡黄色粉末状固体 ②将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫 黄，观察现象：_________________。 微弱的淡蓝色火焰 ③把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内， 观察现象：_________________。 明亮的蓝紫色火焰 注意：生成物二氧化硫是一种有毒 、 有刺激性气味的气体 ，实验 结束后用NaOH溶液吸收。 化学方程式： C + O2 CO2 点燃 S + O2 SO2 点燃 P + O2 P2O5 点燃 5 4 2 碳、磷和氧气也可发生反应 总结以上3个化学反应，你有什么结论得出？ 结论： 1、非金属单质在一定条件下可转化为 相应的化合物。 非金属单质 + 氧气 非金属氧化物 C + CO2 CO 高温 2 C + S CS2 2 (大多数是酸性氧化物） 2. 二氧化碳和碳酸的相互转化 ①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并说明原因。_____________________________ _____________________________________ 通入CO2的烧杯中呈红色，另一杯不变色； 因为CO2与水反应生成碳酸 ，酸使紫色石蕊试液变红 ②从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生____________________。 呈红色的烧杯又变成紫色 化学方程式： CO2 + H2O H2CO3 （碳酸） 酸性氧化物 + 水 酸 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） SO3 + H2O H2SO4 （硫酸） 结论： 2. 非金属氧化物在一定条件下可以转化 生成酸 H2CO3 CO2 H2O + 结论： 3.不稳定的酸受热分解后又重新生成 非金属氧化物。 （SO2 、SO3 和水也可发 生反应） 小结 非金属单质 非金属氧化物 酸 氧气 水 盐 碱 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ C → CO2 →H2CO3 → Na2CO3 C + O2 CO2 点燃 CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 2 2 一、非金属及其化合物之间的转化规律 二、金属及其化合物之间的转化 金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似？请举例说明？ Mg + O2 点燃 MgO 2 2 Fe + O2 点燃 Fe3O4 3 2 Al + O2 Al2O3 4 3 2 金属单质 + 氧气 金属氧化物 (大多数是碱性氧化物） 结论： 4、金属单质在一定条件下可转化为 相应的化合物。 在蒸发皿中放 1 小块生石灰，加少量水，搅拌，有什么现象发生？________________。________________ 量热，使溶液沸腾。 溶解反应，放出大 化学方程式： CaO + H2O Ca(OH)2 滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变______。 红色 还有哪些金属氧化物与水发生反应？ Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 (少数)金属氧化物 + 水 (可溶性)碱 结论： 5. 少数金属氧化物可以转化生成可溶性碱 小结 金属 单质 金属 氧化物 碱 氧气 水 盐 酸 二、非金属及其化合物之间的转化规律 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 2Ca + O2 = 2CaO Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 铁和硫的反应 ①取少量铁粉放在白纸上， 再取少量硫黄与铁粉混合。 ②用磁铁接近混合物，你看到什么现象： _____________。 铁粉被磁铁吸出 三、金属和非金属反应 ③将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么 现象：__________________。 发出光，有热量生成 ④当反应后发出的光扩展