浙教版科学九年级上册课件 2.2 金属的化学性质（3课时）

第三课时 金属腐蚀及防止方法 复习 四、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金， （1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。 （活泼性强）金属 盐 + = 新盐 + （弱）金属 （氢前面的）金属 酸 + = 盐 + 氢气 什么金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？ 金属和周围介质接触时，由于发生化学变化 和电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐蚀。 腐蚀会造成各行各业，如冶金、化工、矿山、交通、机械、农业、海洋开发和基础设施等的材料和能源的消耗以及设备的失效，而且还会进一步引起环境污染、爆炸等重大问题。腐蚀也限制了新技术、新工艺的应用和实现。 据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢铁腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。而我国每年腐蚀掉不能回收利用的钢铁达100多吨，大致相当于宝山钢铁厂一年的产量。 你知道金属腐蚀的危害吗？ 五、防止金属腐蚀的常用方法 金属为什么会锈蚀？产生锈蚀的条件有哪些？ 【1、材料准备】 带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、 蒸馏水、干燥剂（生石灰）。 【2、设计实验方案】 根据上述材料，小组同学一起设计实验方案： 控制变量法 ①. 取3支试管： A试管中是水和空气； B试管中是装有干燥剂的干燥空气； C试管中是煮沸过的蒸馏水。 铁钉锈蚀的条件探究 ②.3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子 塞紧试管口。 ③.几天后，观察实验现象。 【3.画出实验装置图】 A：普通铁片，水、空气。（一半浸入水中） B：普通铁片，空气。（内有干燥剂） C：普通铁片，蒸馏水。（无空气） 【4.实验现象】 几天后铁钉的变化 干燥空气中 A 一半在水中 B 全浸在水中 C 【5.分析得出结论】 通过A、B的比较可知铁的锈蚀与 有关， 通过A、C的比较可知铁的锈蚀与 有关；本实验中 为对照组。 空气 水 A 结论： 金属的锈蚀与 等物质接触有关 【6、继续探究】 取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入 一枚纯铁钉，几天后，观察：____________。 铁钉没有生锈 结论： 金属的锈蚀与 有关。 金属内部的结构 水、空气 铁锈蚀的外部条件： 同时具备空气和水。 铁锈蚀的内部条件： 与内部结构有关。 根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？ 防锈　 方法 保护膜法 改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢) 非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等) 金属镀层(如镀锌等) 自身氧化膜保护层(Fe3O4) 避免金属与空气、水物质接触。 金属防锈蚀的常用方法 你还知道哪些金属防锈蚀的措施？ 铁制品表面喷塑 电化学保护法 电化学保护法是根据电化学原理在金属设备上采取措施，使之成为腐蚀电池中的阴极，从而防止或减轻金属腐蚀的方法。 ——塑钢 ①牺牲阳极保护法 ②外加电流法 铁锈蚀的外部条件： 同时具备空气和水。 铁锈蚀的内部条件： 与内部结构有关。 2、防锈方法 保护膜法 改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢) 非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等) 金属镀层(如镀锌等) 自身氧化膜保护层(Fe3O4) 1、锈蚀条件 五、防止金属腐蚀的常用方法 小结 1. 设计实验除去杂质： ① 铜粉中含有的少量铁粉； ② FeCl2 溶液中含有的少量CuCl2。 ①用稀盐酸除杂质 因为铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应 ②用铁粉除杂质 因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2 Fe + HCl H2 = FeCl2 + 2 Fe + CuCl2 Cu = FeCl2 + 2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢 的是----------------------------------------------（ ） A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 A 3. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中 缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属 光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、 乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为----（     ） A.甲＞乙＞丙  B.乙＞丙＞甲  C.丙＞甲