专题1.1 物质的量、气体摩尔体积（教案）-2020年高考化学一轮复习全突破

第一章化学计量在在实验中的应用 1.1物质的量　气体摩尔体积 考纲要求： 1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量　摩尔质量 [教材知识层面] 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/NA。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。 [高考考查层面] 命题点1　关于物质的量的基本概念 理解物质的量的相关概念要注意以下四点： (1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。 (4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 [典题示例1] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(　　) (2)物质的量就是1 mol物质的质量。(　　) (3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 。 (　　) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。(　　) (6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。(　　) 命题点2　以物质的量为核心的相关计算 [典题示例2] (1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 [方法技巧] “核心思维法”解答微粒数目计算题 解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下： [考点达标层面] [典题示例3] 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质 的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．①② D．②③ 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 [教材知识层面] 1．影响物质体积大小的因素 (1)构成微粒的大小； (2)构成微粒间距的大小； (3)构成微粒的数目。 2．气体摩尔体积 (1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1。 (2)特例：标准状况是指温度为0_℃，压强为101_kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4_L·mol－1。 (3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝。 3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件： 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。 (2)阿伏加德罗定律的含义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2。 [高考考查层面] 命题点1　气体摩尔体积的使用和计算 应用气体摩尔体积时注意的四点 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1×105 Pa。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况