专题1.2 物质的量浓度（教案）-2020年高考化学一轮复习全突破

1.2物质的量浓度 考纲要求： 1.了解物质的量浓度的含义。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 考点一 物质的量浓度 [教材知识层面] 1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 2．表达式：cB＝； 3．单位：mol·L－1或mol/L。 4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系： 现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n(溶质) 不同 相同 m(溶质) 不同 不同 [高考考查层面] 命题点1　对物质的量浓度概念的理解及简单计算 物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2 mol·L－1。 [典题示例1]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。(　　) (2)配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中。(　　) (3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。(　　) (4)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。(　　) (5)从1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是2 mol·L－1。(　　) 命题点2　考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算 突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点 (1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 、溶质的质量分数＝ (2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。 假设溶液为1 L，所以溶液质量为1 000ρ g，溶质的质量为1 000ρw g，溶质的物质的量为 mol·L－1。 mol，这样可求出该溶液的物质的量浓度c＝ [典题示例2]已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________。 [典题示例3]将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是(　　) A.　　　　　　　　 B. C. D. 命题点3　关于溶液稀释或混合的计算 解答溶液稀释或混合的计算问题，要活用“守恒思想”。 1．溶液稀释规律 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合： ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，结果是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液等体积混合后溶质质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合： 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 [典题示例5]V L Fe2(