2019年秋高中化学选修四人教版课件：第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 (2份打包)

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第1课时 焓变 反应热 第2课时 热化学方程式 【知识与技能】 (1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式； (2)了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念； (3)了解反应热和焓变的含义； (4)了解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 三维目标 【过程与方法】 (1)通过对化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热的内在原因，使学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法； (2)通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究的能力。 三维目标 【情感、态度与价值观】 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 三维目标 重点难点 【重点】 化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。 【难点】 焓变，ΔH的“＋”与“－”，热化学方程式的书写。 学习本节课之前首先要复习必修2中“化学键与化学反应中能量变化的关系”，“化学能与热能的相互转化”的相关知识。把旧知识与新知识紧密结合起来。 学习本节课的关键是抓住两条主线：一是化学反应中的物质变化，二是化学反应中的能量变化。物质变化过程中一定伴随能量变化，能量的变化表现为两种形式：吸热和放热。如何理解吸热和放热，是本节内容的一个关键点。了解吸热反应和放热反应，密切结合教材中的图示信息准确理解，实现难点突破。 采用对比方法找出热化学方程式与化学方程式的区别与联系，总结出书写热化学方程式应注意的问题。注意热化学方程式的化学计量数的基本意义。 教学建议 新课导入 【导入一】 那么，你还知道其他形式的能量变化的例子吗？如何定量地来描述或测定一个反应释放或吸收的能量呢？ 新课导入 【导入二】 高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？ 在我们学过的化学反应中，还有哪些反应伴随着能量变化？ 像铝片和盐酸反应、酸碱中和反应等有热量放出的化学反应，我们称作放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。而氢氧化钡与氯化铵晶体的反应需要吸收热量才能发生，称作吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量。我们不仅可以根据反应物和生成物总能量的相对大小判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应；还可以从能量角度分析，化学反应的能量变化取决于断裂化学键吸收的总能量和形成化学键释放总能量的相对大小。 1.了解化学反应中能量变化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解反应热和焓变的含义,了解常见的放热反应和吸热反应。 3.能结合能量变化图像分析放热反应和吸热反应。 第1课时 焓变 反应热 学习目标 1.焓变 焓(H)是与物质　　　　有关的物理量。焓变是变化前后物质的　　　　,化学反应的焓变,为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差,即　　　　　 　 　　　　　　, 单位:　　　　。  2.反应热 化学反应热的简称,是等温下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的　　　　等于反应热,因此常用　　　　表示反应热。  焓变　反应热 知识点一 内能 焓值差 ΔH=H(生成物)—H(反应物)　 kJ·mol-1 焓变 ΔH 新课探究 3.反应热的实质 (1)化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中       　 的过程。当反应物分子的化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸收能量;当原子重新结合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放能量。 旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成 新课探究 (2)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)反应的能量变化图(图1-1-1) 由图可知,反应物H2、Cl2分子断裂时所吸收的总能量是　 　　　　,生成物HCl分子形成时所释放的 总能量是　　　 　 　,则 反应H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) 　 (填“吸收”或“放出”) 的热量为　　　　　　。  图1-1-1 新课探究 679 kJ/mol 862 kJ/mol 放出 183 kJ/mol 反应中H2和Cl2分子需吸收足够的能量,变成 活化分子,反应物分子所吸收的