2019年秋高中化学选修四人教版课件：第三章 水溶液中的离子平衡 本章总结提升(共24张PPT)

第三章 水溶液中的离子平衡 本章总结提升 知识网络 例1 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥0.1 mol·L-1 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.9 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 验证酸强弱的方法 探究点一 整合创新 [答案] C [解析] ①中证明N能水解,证明HNO2为弱酸。 ②中未能指明浓度,也没有参照物,不能说明问题。 ③HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。 ④中说明c(H+)<c(HNO2),说明HNO2部分电离,存在电离平衡,是弱电解质。 例1 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥0.1 mol·L-1 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.9 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 整合创新 ⑤中的H3PO4为中强酸,而被中强酸制备的酸必定是弱酸(没有沉淀物),弱酸即为弱电解质。 ⑥中HNO2溶液被稀释,c(H+)变化与c(HNO2)变化不同步,证明存在电离平衡移动,即为弱电解质。 【归纳小结】 三角度证明强酸、弱酸 角度一:是否存在电离平衡 (1)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。 (2)pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度,酸等量时,与足量的活泼金属反应,产生H2多的是弱酸。 (3)相同pH、相同体积的强酸和弱酸,当加水稀释相同倍数时,pH变化大的为强酸,pH变化小的为弱酸。 (4)稀释浓的弱酸溶液,一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸溶液,c(H+)一直减小。 整合创新 (5)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量=n(OH-)电离]的同元强碱发生中和反应后,若溶液呈中性,该酸为强酸;若溶液呈