2019年秋高中化学选修四人教版课件：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 (3份打包)

第三章 水溶液中的电离平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性 第2课时 溶液的pH计算 第3课时 pH的应用 三维目标 【知识与技能】 (1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积； (2)使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系；了解pH的应用； (3)让学生掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作、数据处理和误差分析。 【过程与方法】 (1)通过水的离子积的计算，提高计算能力，加深对水的电离平衡的认识； (2)通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。 三维目标 【情感、态度与价值观】 (1)通过水的电离平衡过程中H＋、OH－关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系； (2)由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 重点难点 【重点】 水的离子积，c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系，酸碱中和滴定。 【难点】 水的离子积，有关溶液pH的简单计算，中和滴定误差分析。 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题：实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因。以问题引发学生的思考，由学生自己根据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数KW，可以在教师指导下由学生独立完成；对于学生层次较低的班级，可以以教师为主进行推导。 推导水的离子积常数，目的在于使学生认识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化的原因。教学中切不可把重点放在使学生掌握水的离子积常数的推导方法上。可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深学生对知识的理解，并激发学习兴趣，巩固所学知识。 教学建议 教学建议 讨论溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H＋)和c(OH－)的变化。再根据KW＝K·c(H2O)，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液KW都为常数，或者说c(H＋) 和c(OH－)的乘积都是定值，进而得出水溶液的酸碱性是由c(H＋)和 c(OH－)的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。 关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的使用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的使用范围。 可安排学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长知识。 新课导入 【导入一】 卫生部规定：我国《生活饮用水卫生标准》明确规定生活饮用水的pH范围为6.5～8.5。pH成为生活饮用水的水质指标之一已引起人们的普遍关注。事实上，目前市场上销售的瓶桶装饮用水除少数品牌外，大部分品牌的产品包装上并不标注pH，使消费者在选购时无法辨别，那么，什么是水的pH？它与人体健康有什么关系？ 新课导入 【导入二】 [实验导课] 用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡。 新课导入 【导入三】 [引言] 在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？ [学生回答后投影显示] [过渡]这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的内容就知道了。 1.理解水的电离和水的离子积常数,理解酸、碱对水的电离平衡的影响。 2.了解pH的概念,理解溶液的c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。 第1课时 水的电离　溶液的酸碱性   学习目标 1.水是一种极弱的电解质,极难电离 (1)水的电离方程式是　　　　　　　　　　或简写为　　　　　　　　　　。  (2)水的电离常数表达式是K电离= 　。   2.水的离子积常数 (1)意义 一定温度下,因为K电离为常数,所以c(H+)·c(OH-)=　　　　　　　为一新常数,叫作水的离子积常数,简称水的离子积,记为KW。 (2)表达式KW=　　　　　　　　。  水的电离 知识点一 H2O+H2O⇌H3O++OH- H2O ⇌H++OH- K电离·c(H2O) 新课探究 c(H+)·c(OH-) (3)影响因素 KW只受温度的影响,与溶液的酸碱性无关;温度升高,KW　　 ;25 ℃时,KW=　　 　。  3.外界条件对水的电离平衡的影响 (1)因水的电离是吸热过程,故温度升高,会　　 水的电离,c(