内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考化学试题

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  Na：23  Mg：24  Al：27  Ba：137

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（    ）

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物

②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

A．①②④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（    ）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	铝热剂	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	纯碱	天然气	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
D	玻璃	盐酸	氯化钠	次氯酸	氯气

A．A B．B C．C D．D

3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

①氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)         

② Al2O3AlCl3(aq) Al(OH)3

③海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s)     

④N2NO2HNO3

⑤重晶石(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)

A．①③⑤         B．②③④      C．②④⑤         D．①②⑤

4．下列实验方法能达到目的的是（  ）

A．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液

B．用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物

C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（  ）

A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个

B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D．12g金刚石含有C—C的数目为4NA

6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（  ）

A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

7．在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（  ）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abcd            B．bcd          C．cba         D．abc

8．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（  ）

A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m

C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

9．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（  ）

A．称取碳酸钠晶体28.6g

B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

10．13.6g Fe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（   ）

A．2.25mol/L           B．2mol/L      C．3mol/L     D．0.6mol/L

11．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]

(　　)

A．1∶1              B．2∶1          C．3∶1     D．2∶5

12．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶2∶3         B．1∶6∶9       C．1∶3∶3    D．1∶3∶6

13．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（  ）

A．2w1=w2          B．w2>2w1         C．w2<2w1       D．不能判断

14．在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是（  ）

A．溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ a/17V  mol·L－1

C．溶液密度ρ可表示为 17c/w  g·cm－3

D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

15．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(　　)

A．a%          B．1－1.75%          C．4/7(1－a%)         D．3/7(1－a%)

16．下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3- ＋2Mn2＋＋6OH－

C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4 ↓＋H2O

17．Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是（  ）

A．2I-+Cl2=I2+2Cl-                        B．2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+

C．2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2     D．2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+

18．下列离子方程式正确的是（　 　）

A．在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH4+＋5HSO3－＋7OH－=2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2O

C．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

19．下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是（  ）[来源:Zxxk.Com]

A．Ba（HCO3）2溶液与Ba(OH)2溶液    B．NaAlO2溶液与稀硫酸溶液