2019年鲁科版选修2暑假作业：1.3氨氧化法制硝酸 (2份打包)

氨氧化法制硝酸第1课时 一．选择题 1．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（　　） A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率 B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去 2．与实际化工生产流程相符的叙述是（　　） A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸 B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收 C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸 D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 3．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　） A．硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等 D．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH﹣进入阳极室 4．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2＝NO+SO3，②2NO+O2＝2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是（　　） A．NO2由反应N2+2O22NO2生成 B．总反应可表示为2SO2+2H2O2H2SO4 C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O═4HNO3 D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O═4HNO3 5．下列气体中无色无味的是（　　） A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO 6．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 7．光化学烟雾的形成机理如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．光化学烟雾的分散剂是空气 B．氧原子是产生光化学烟雾的催化剂 C．（ ）属于有机物 D．光化学烟雾与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关 8．在一定条件下，将等体积的NO 和 O2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（　　） A． B． C． D． 9．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是（　　） A．N2+3H2 2NH3 B．N2+O2 2NO C．2NO+O2═2NO2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO 10．大气固氮过程中，不会产生（　　） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 11．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”．现有等物质的量的“笑气”和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（　　） A．体积 B．质量 C．原子数 D．分子数 12．下列气体是红棕色的是（　　） A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NO2 二．填空题 13．工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：　 　、　 　、　 　． 14．氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是　 　 15．若Z是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸。 ①请写出Z溶于水的化学方程式：　 　。 ②该气体Z可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：　 　。 16．完成下列反应的化学方程式：雷雨发庄稼　 　。 17．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸． （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：　 　． （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）． ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至　 　后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是　 　． ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为　 　． ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是　 　． ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO　 　． 18．工业生产硝酸铵的流程如图1所示 （1）硝酸铵的水溶液呈