鲁科版高中化学选修二 1.3氨氧化法制硝酸 课件 （共17张PPT）

普通高中课程标准实验教科书（鲁科版：化学与技术 ） 主题一 课题3 《氨氧化法制硝酸》 硝酸的用途 硝酸是一种重要的基本化工原料，主要应用在化肥和炸药工业上，也用于染料、制药、照相材料、颜料、塑料和合成纤维的等产品的生产。 P16页资料在线 硝酸的生产历史 ①浓硫酸分解硝石KNO3 ②使空气通过电弧得到一氧化氮，再进一步制成硝酸，但也未实现工业化生产。 ③氨氧化法制硝酸 实验室中用氨氧化法制硝酸 4NH3 +5O2=4NO +6H2O 2NO + O2= 2NO2 3NO2 + 2H2O= 2HNO3 +NO 硝酸的工业生产采用与上述实验同样的反应原理，以氨气和空气中的氧气为原料，使氨气与氧气在催化剂存在和温度为8000C-9000C的条件下发生反应生成NO，经冷却后NO继续被氧气氧化成NO2，再用水吸收NO2即可得到硝酸产品。 观察•思考 （1）氨与氧气的反应为什么要在有催化剂存在的条件下进行？如果不用催化剂，反应结果会怎样？ （2）生产的NO2能全部被水吸收吗？影响吸收因素可能有哪些？ （3）广口瓶中NaOH溶液的作用是什么？ 4NH3 +5O2=4NO +6H2O 4NH3 +4O2=2N2O +6H2O 4NH3 +3O2=2N2 +6H2O 联想 •质疑 如何获得NO 选择铂系催化剂 交流•研讨 选择吸收二氧化氮的条件 3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 该反应特点：可逆、 正反应放热、 气体总体积减小 从二氧化氮与水的反应可知，在生成硝 酸的同时又有部分一氧化氮产生，在生产中 应该如何充分利用二氧化氮？ 所以需要不断补充空气。 低温（利用冷却水带走热量的方式达到 降温的目的） 增大压强有利于平衡向生成硝酸的方向移动 氨氧化法制硝酸只能生产稀硝酸， 如何获得95-100%的浓硝酸？ 阅读P15页“拓展视野” 拓展•延伸 硝酸厂的尾气含有一氧化氮和二氧化氮等污染物，排放到大气中会形成一股浓浓的黄烟，人们称之为“黄龙”。 二氧