2019年鲁科版选修2暑假作业：1.2氨的工业合成 (2份打包)

氨的工业合成第1课时 一．选择题 1．﹣种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是（　　） A．反应①属于“氮的固定” B．反应②属于非氧化还原反应 C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现 D．上述三步循环的总结果为2N2+6H2O═4NH3+3O2 2．工业上合成氨气的原料不包括（　　） A．水 B．氧气 C．氮气 D．焦炭 3．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　） A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应 C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量 D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 4．最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气．下列有关说法正确的是（　　） A．NH3是电解质 B．该合成氨过程不属于氮的固定 C．空气、水、太阳能均为可再生资源 D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量 5．下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（　　） A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率 C．从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低 D．联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO2 6．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（　　） A．使用催化剂 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用吸收塔设备 7．下列有关物质用途的说法中正确的是（　　） A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质 C．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石 D．肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵 8．下列属于人工固氮的是（　　） A．闪电条件下N2与O2反应 B．NH3与HCl直接化合成NH4Cl C．在高温高压催化剂条件下合成NH3 D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 9．属于工业固氮的是（　　） A．N2与O2反应生成NO B．由NH3转变成 NH4HCO3 C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮 10．下列过程没有起到氮的固定作用的是（　　） A．氮气与氧气反应生成一氧化氮 B．氮气与氢气在一定条件下合成氨 C．氨催化氧化生成一氧化氮 D．豆科植物根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物 11．下列过程中，不属于氮的固定的是（　　） A．闪电时，N2变为NO B．NO被空气中O2氧化为NO2 C．工业上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3 12．下列反应表示氮的固定作用的是（　　） A．N2与H2在一定条件下合成NH3 B．NH3经催化氧化生成NO C．NO和O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵和尿素 二．填空题 13．写出“雷雨发庄稼”过程的三个化学方程式： （1）　 　（2）　 　（3）．　 　． 14．氮的固定主要有三大途径，它们是　 　、　 　、　 　；氮肥主要有　 　、硝态氮肥和　 　，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是　 　；含　 　三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料． 15．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛． （1）实验室制取氨气的化学方程式是　 　． （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1． ①该反应的热化学方程式是　 　． ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是　 　． ③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N2和5mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是　 　（填字母）． ④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：　 　． （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气． ①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为　 　． ②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释　 　． ③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是　 　（填字母）． a．c（NH4+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣） b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣） c．c（NH4+）+c（H+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣） （4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2： ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择