2020届暑假人教版高三一轮复习化学《水溶液中的离子平衡》选择专题训练含答案

2020届暑假人教版高三一轮复习化学《水溶液中的离子平衡》选择专题训练 1.（2019福州质检）室温下，向20mL含0.10 mol·L-1 Cr2+和0.10 mol·L-1 Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。若溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1视为完全沉淀，则下列说法错误的是 [Cr(OH)2的Ksp为2×10-16，Fe(OH)2的Ksp为8×10-16] 　A．曲线A表示c(Fe2+)的曲线 　B．当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀 　C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀 　D．V (NaOH)＞30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+)=4.0 2．（2019衡中联考）常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是 　A .b点时，溶液的pH=7 　B .常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3 　C .Vd< 30mI 　D .e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－)>c(H+) 3．（2019福建质检）常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下列判断正确的是 　　 　A．图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系 　B．根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32 　C．实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 　D．图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系 4．（2019广州）常温下,用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是 　A.Ka(HA)的数量级为10-5 　B．N点， 　C