专题1.1 物质的量、气体摩尔体积（精讲深剖）-2020年领军高考化学真题透析

第1讲 物质的量、气体摩尔体积 真题速递 1.（2019·全国Ⅱ卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 2．（2019·全国Ⅲ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 3．（2018课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 4. （2017课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 5．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA 6．（2017课标Ⅲ）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 考纲解读 考点 内容 说明 物质的量 物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m ） 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算 阿伏加德罗常数（N A ） NA是高考必考点之一，常以选择题的形式出现 考点精讲 考点一　物质的量、摩尔质量 1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为摩尔（mol）。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023，单位为 mol-1。 典例1 下列说法中正确的是（ ） A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B、1 mol任何物质都含有NA个原子 C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA D、64g氧相当于2mol氧 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol-1。公式：M＝。 (2)数值：以g·mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子质量）。 【概念精析】 （1）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字，不具有字面上的意义，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。 （2）物质的量用于计量构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子等)或微观粒子的特定组合，不能用于计量宏观物质． （3）使用物质的量及单位——摩尔，表述要确切，指代需明确。例1mol氧，这里的“氧”是指氧原子、氧离子、氧分子——氧气分子，还是臭氧分子？指代不明确，因此说法是错误的。 （4）6.02×1023mol－1为阿伏加德罗常数的近似值，不能说6.02×1023mol－1就是阿伏加德罗常数． 典例2 下列叙述正确的是( ) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol C．1gH2和lgN2含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 【易混辨析】 摩