专题09 离子反应（讲解）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题09 离子反应 离子反应 1.定义：有离子参加或生成的反应。  【实验探究】 实验 实验一:向2 mL CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 实验二:向1 mL 0.01 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加4 mL 0.01 mol·L-1的BaCl2溶液(过量) 现象 无明显现象 白色沉淀 原因 不反应 生成BaSO4沉淀 【交流·研讨1】 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应? 现象分析: (1)混合前,溶液中各存在哪些离子? Cu2+、S、Ba2+、Cl- (2)混合后,宏观上看到什么现象? 有白色沉淀生成 (3)发生反应的化学方程式是CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2。  (4)反应的实质是)Ba2++SBaSO4↓。  2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。  【交流·研讨2】 如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢? 书写四步: 一写:写出正确的化学方程式 二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、单质、氧化物等用化学式表示 三删:删去方程式两边不参加反应的离子 四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正确 书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。[来源:Z+xx+k.Com] 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) 把该拆的物质一定要写成离子形式。 可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质: ①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 ②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 ③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表) 不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 （3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋ OH-=H2O 【练习】 1.完成下列离子方程式: (1)CuSO4+NaOH—— (2)CaCO3+HCl—— (3)CuO+HNO3—— (4)CO2+NaOH—— (5)Fe+CuSO4—— 2.请写出①稀硫酸和氢氧化钠溶液;②稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。 【小结】离子反应发生的条件: (1)生成沉淀。(2)生成水。(3)生成气体。(4)发生氧化还原反应(或置换反应)。 课后练习： 1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是(　　) A.不可能有固态物质参加反应 B.只能是中和反应 C.可以是复分解反应 D.不一定有离子参加反应 2、小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是(　　) A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cl- 3、加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是(　　) A.Cl- B.Na+ C.C D.S 4、已知某溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是(　　) A.S B.Cl- C.OH- D.C 5、下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是(　　) A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、C、N C.Na+、H+、Cu2+、S D.K+、Zn2+、N、S 6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C、N C.Cu2+、K+、S、N D.Na+、HC、OH-、Ca2+ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $$ 专题09 离子反应 离子反应 1.定义：有离子参加或生成的反应。  【实验探究】 实验 实验一:向2 mL CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 实验二:向1 mL 0.01 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加4 mL 0.01 mol·L-1的BaCl2溶液(过量) 现象 无明显现象 白色沉淀 原因 不反应 生成BaSO4沉淀 【交流·研讨1】 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应? 现象分析: (1)混合前,溶液中