专题10 守恒法在中学化学计算中的应用（练习）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题10 守恒法在中学化学计算中的应用练习 1、在强酸性溶液中可发生如下反应： 2Mn2+ + 5R2O8x— + 8H2O ====== 16H+ + 10RO42— + 2MnO4— 这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是： （ ） A．0 B．1 C．2 D．3 2、现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ） A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g 3、38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)(不考虑生成N2O4)。反应消耗的HNO3的物质的量可能是( ) A 1.0×10-3 mol B 1.6×10-3 mol C 2.2×10-3 mol D 2.4×10-3 mol 4、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（　　） A．丁和丙都不是空气污染物 B．甲和丁中同种元素化合价不相等 C．丙物质可能是氧化物 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 5、过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑.某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。请计算： （1）生成氧气_____g； （2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。(根据化学方程式计算) 6、实验室欲用30%的硝酸钾溶液和10%的硝酸钾溶液混合配制100克20%的硝酸钾溶液，需要30%的和10%的硝酸钾溶液各多少克？（写出计算过程） 7、某固体物质X加热分解:2X＝Y＋2Z＋4W,生成物均为气体,现测得生成混和气体500ml在标准状况下的质量为0.51g,则X的摩尔质量约_______mol/L 8、将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。 9、某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。 10、A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应： A＋B＋CD 反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止时，剩余B 9 g B.第一次反应停止时，剩余C 6 g C.反应中A和C的质量比是5∶3 D.第二次反应后，C剩余5 g 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $$ 专题10 守恒法在中学化学计算中的应用练习 1、在强酸性溶液中可发生如下反应： 2Mn2+ + 5R2O8x— + 8H2O ====== 16H+ + 10RO42— + 2MnO4— 这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是： （ ） A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】C 【解析】根据电荷守恒：4-5x=16-20-2，x=2。 2、现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ） A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g 【答案】 【解析】现有CuO和Fe2O3组成的混合物