专题06 氧化还原反应（练习）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题06 氧化还原反应练习 1、下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A．①⑦　　　B．②④　　　C．③⑤⑥　　　D．②④⑤⑥ 2、已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是(　　) A．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu>Fe2+ D．氧化性：CuCl2>FeCl3 3、下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　) A．Na2O→NaOH B．H2SO4→H2 C．CuO→CuSO4 D．SO2→SO3 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A．HCl→H2　　　　 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2 5、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br->Cl-。由此判断下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+ B．2Br-+S+4H+SO2↑+Br2+2H2O C．2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- D．2Fe3++2I-2Fe2++I2 6、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿（Al2O3）制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．CO与Fe2O3反应炼铁 7、铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ） A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 8、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是： A．LiH跟水反应后得中性溶液 B．LiH中氢离子可以被还原成氢气 C．LiH中氢离子半径比锂离子半径小 D．LiH在化学反应中是一种强还原剂 9、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑ B．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ D．2F2+ 2H2O = 4HF + O2 10、铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是( ) A．Al是还原剂 B．Fe2O3 发生氧化反应 C．Fe是电解质 D．当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 11、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ） A．该反应中的还原剂为KNO3 B．该反应中C被还原 C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化 12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是 A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B．生成物中的N2是氧化产物，也是还原产物 C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L D．若有65 g NaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3 mol 13、某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中Cl－为氧化产物 B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C．NH4+被ClO－氧化成N2 D．反应后溶液的酸性减弱 14、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B．该反应为复分解反应 C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂 15、中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（） A．TiCl4是还原剂 B．Mg得到电子 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg被氧化 16、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4