专题07 氧化还原反应方程式的配平（讲解）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题07 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 典例1 配平方程式：K2Cr2O7+ HCl(浓）→ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O 注意：配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。 方法一 正向配平类 典例2配平方程式：Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 方法二 逆向配平类 对于歧化反应，可采用逆向配平法。 典例3配平下列化学方程式： (1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 方法三 缺项配平类[来源:Zxxk.Com] 有的方程中缺少反应物或生成物，要先根据化合价升降，配平主要的反应物和生成物，再根据原子守恒或电荷守恒，填缺少的物质。 典例4 配平下列化学方程式： (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋——＋ 方法四 设“1”配平法 设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 典例5 配平方程式：P4O+ Cl2→ POCl3+ P2Cl6 方法五 零价配平法 此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。 典例6 配平方程式：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O， 注意：发生氧化还反应时，元素的化合价只靠近，不相交： 典例7 配平方程式：KClO3+ HCl(浓）→ KCl+ Cl2↑+ H2O 课后练习： 1、 配平方程式 Ag+HNO3（稀）==AgNO3+NO↑+H2O 2、配平方程式：KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+CL2+H2O 3、配平方程式：Cu(NO3)2—— CuO+NO2+O2 4、配平方程式：Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O 5、配平方程式 Na2Sx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O 6、配平离子方程式：Fe2+ + Cl2 —— Fe3＋+ Cl― 7、配平方程式： Cr2(SO4)3+ H2O2+ —— K2SO4+ K2CrO4+ H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $$ 专题07 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 典例1 配平方程式：K2Cr2O7+ HCl(浓）→ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O 【答案】K2Cr2O7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl+ 2CrCl3+ 3Cl2↑+ 7 H2O 【解析】Cr由+6价降到+3价（降32