专题07 氧化还原反应方程式的配平（练习）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题07 氧化还原反应方程式的配平练习 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。 则RO中R的化合价是(　　) A．＋3　　　　　　　　 B．＋4 C．＋5 D．＋6 2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　) A．硫元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2 3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是(　　) A．a∶b＝1∶1 B．Y为OH－ C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓) D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子 4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋H2O。下列叙述正确的是 (　　) ＋―→Mn2＋＋NO＋NO A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 …… …… 　　　　图1 　　　　图2 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是(　　) A．IO做氧化剂 B．若1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 6．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　) ＋＋―→＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O　IO―→Mn2＋　HNO2―→NO。―→I2　MnO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 8．某强氧化剂XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) 被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 9．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　) 的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O A．2 B．3 C．4 D．5 10．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： ①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl ②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是____________。 (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：________________________。 (3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg·L－1，达到排放标准。 (4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。 11．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示； (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO===______Na2FeO4＋______＋______。其中氧化剂是________(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 12．高