河南省郑州市登封、新郑、中牟2018-2019学年高一下学期期末联考化学试题（图片版）

参考答案 ２０１８—２０１９ 学年下学期高一年级期末测试 化　 学 １—５ ＣＣＢＢＣ　 ６—１０ ＤＤＢＢＡ　 １１—１５ ＣＡＢＤＣ　 １６ Ｃ １７.(１)Ｃ８Ｈ８(２ 分)　 １６(１ 分)　 ３(２ 分) (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 ＣＨ ＣＨ２􀪅􀪅 ＋Ｂｒ２ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 ＣＨＢｒＣＨ２Ｂｒ (２ 分) (３) ＣＨ２ Ｃ􀪅􀪅 ＣＨ３ ＣＯＯＣＨ３ (１ 分) ＣＨ２ Ｃ􀪅􀪅 ＣＨ３ ＣＯＯＨ ＋ＣＨ３ＯＨ 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ＣＨ２ Ｃ􀪅􀪅 ＣＨ３ ＣＯＯＣＨ３ ＋Ｈ２Ｏ(２ 分) 【解析】(１)设 Ｍ 的分子式为 ＣｘＨｙꎬ则 １２ｘ＋ｙ ＝ １０４ꎬｘ ＝ ８＋(８－ｙ) / １２ꎬｘ、ｙ 均是正整数且 ｙ≤ ２ｘ＋ ２ꎬ 解 得 ｘ ＝ ８、 ｙ ＝ ８ꎬ 则 Ｍ 的 分 子 式 为 Ｃ８ Ｈ８ꎮ 因 Ｍ 是 芳 香 烃ꎬ 其 结 构 简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 ＣＨ ＣＨ２􀪅􀪅 ꎬ该分子中存在两个平面结构ꎬ当二者重合时ꎬ分子中的 １６ 个原子均在 同一平面内ꎮ —ＮＯ２可以取代—ＣＨ 􀪅􀪅ＣＨ２的邻位、间位、对位上的氢原子ꎬ故一硝基取代产 物最多有 ３ 种ꎮ (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 ＣＨ ＣＨ２􀪅􀪅 与 Ｂｒ２ 发生加成反应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 ＣＨＢｒＣＨ２Ｂｒ ꎮ (３)Ｎ 是高分子化合物ꎬ其单体是 ＣＨ２ Ｃ􀪅􀪅 ＣＨ３ ＣＯＯＣＨ３ ꎬ该单体可由 ＣＨ２ Ｃ􀪅􀪅 ＣＨ３ ＣＯＯＨ 与 甲醇发生酯化反应一步制得ꎮ １８.(１)第三周期第ⅥＡ 族(１ 分)　 Ｎａ􀅰＋[􀅰 Ｏ 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰]＋􀅰Ｎａ →Ｎａ＋[ ∶Ｏ 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ∶] ２－Ｎａ＋(２ 分) (２)Ｓ２ －>Ｏ２ －>Ｎａ＋>Ａｌ３＋>Ｈ＋(２ 分)　 钠能与水剧烈反应而铝不能(或其他合理说法)(２ 分) (３)>(１ 分)　 (４)Ａｌ(ＯＨ) ３(１ 分)　 Ｎａ２Ｏ２＋ＳＯ２ － ３ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅ＳＯ２ － ４ ＋２Ｎａ ＋＋２ＯＨ－(２ 分) 【解析】由题给条件易推出 Ａ 是氢元素、Ｂ 是碳元素、Ｃ 是氧元素、Ｄ 是钠元素、Ｅ 是铝元素、 Ｆ 是硫元素ꎮ (２)由离子半径变化规律得 Ｓ２ － >Ｏ２ － >Ｎａ＋ >Ａｌ３＋ >Ｈ＋ꎮ 根据钠、铝与水或酸反 应的情况可以确定 Ｎａ 比 Ａｌ 活泼ꎮ (３)燃烧说明反应放热ꎬ故反应物总能量高于生成物总 能量ꎮ (４)Ａｌ(ＯＨ) ３可与 ＮａＯＨ、Ｈ２ＳＯ４反应ꎮ 由题给条件知ꎬＮａ２ＳＯ３被氧化为 ＳＯ２ － ４ ꎬ故可 先写出 Ｎａ２Ｏ２＋ＳＯ２ － ３ →ＳＯ２ － ４ ＋２Ｎａ ＋ꎬ再根据电荷守恒及质量守恒得 Ｎａ２Ｏ２＋ＳＯ２ － ３ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ＳＯ２－４ ＋２Ｎａ ＋＋２ＯＨ－ꎮ １９.(１)５(１ 分)　 (０.０００ ２－０.１ａ) ｍｏｌ / (Ｌ􀅰ｓ)(２ 分) (２)随着反应的进行ꎬ反应物浓度逐渐减小(２ 分) (３)不行(１ 分)　 ２(２ 分)　 ＫＳＣＮ 或 ＮＨ４ＳＣＮ(２ 分)　 红色(２ 分) 参考答案　 第 １ 页(共 ２ 页) 【解析】(１)由图知反应进行到第 ５ ｓ 时达到平衡状态ꎬ混合后反应前 ｃ(ＫＩ)＝ ０.００２ ｍｏｌ / Ｌ、 反应中消耗的 ｃ(ＫＩ) ＝ (０.００２－ａ) ｍｏｌ / Ｌꎬ生成的 ｃ( Ｉ２) ＝ (０.００１－０.５ａ) ｍｏｌ / Ｌꎬｖ( Ｉ２) ＝ (０􀆰 ０００ ２－０.１ａ) ｍｏｌ / (Ｌ􀅰ｓ)ꎮ (２)其它条件相同时ꎬ反应物浓度越大ꎬ反应速率越大ꎬ随着 反应的进行ꎬｃ(Ｆｅ３ ＋)、ｃ( Ｉ－)逐渐减小ꎬ故正反应速率逐渐减小ꎮ (３)由于生成物中一定有 Ｉ２ꎬ所以用淀粉无法确定反应的可逆性ꎮ 若 Ｖ>２ 时ꎬ既使反应不具有可逆性ꎬ溶液中也一定 存在 Ｆｅ３ ＋ꎬ要想验证反应的可逆性ꎬ应确保 ＦｅＣｌ３ 不过量ꎬ故 Ｖ 值应小于或等于 ２ꎮ 检验 Ｆｅ３ ＋时可用 ＫＳＣＮ 或 ＮＨ４ＳＣＮ 溶液ꎬ在 ＦｅＣｌ３量不足时若溶液变红色ꎬ则说明反应具有可 逆性ꎮ ２０.(１)离子键、共价键(２ 分)　 ２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅２ＡｌＯ － ２ ＋３Ｈ２↑(２ 分)　 １ ∶１(１ 分) (２)ＮＯ２(１ 分)　 >(１ 分)　 Ｎ２分子内氮原子间形成了强大的共价三键(２ 分) 【解析】(１)由 Ｄ 的物质类型、化学性质及 Ｄ 具有两性ꎬ知 Ｄ 是 Ａｌ(ＯＨ) ３ꎬＸ 是 ＮａＯＨ 或其 他强碱ꎬ强碱中存在离子键和共价键ꎮ Ｙ 是硫酸ꎬＡｌ 与强碱反应生成的气体是 Ｈ２ꎬ由于 Ａｌ 量相同ꎬ故两个反应生成的 Ｈ２