专题01 物质的组成、分类及变化（讲解）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题01 物质的组成、分类及变化 知识点一 物质的组成 离子 原子 分子 1. 元素及原子、分子、离子 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 物质都是由元素组成的，各种化学元素组成了形形色色的物质世界。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质（同素异形体），也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物（同分异构体）。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。 同素异形体：同种元素形成的不同种单质。如：O2和O3，金刚石和石墨、C60，红磷、白磷。 (3)元素、物质及微粒间的关系 典例11774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，其反应的微观过程如图。请回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式是 。 （2）①的微观实质是_____；②的微观实质是氧原子结合成为氧分子，氧分子构成氧气，_____。 （3）从如图中可以看出，化学变化过程中原子的_____一定不变，所以化学变化遵守质量守恒定律。 （4）从如图中还可以得到一条信息是_____。 典例2（1）下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： 上述粒子中，属于同一种元素的是_____（填序号，下同），属于阳离子的是_____电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_____ （2）如图是表示某气体分子的示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是_____ （3）标出氧化镁中镁元素的化合价_____氧化镁中镁元素与氧元素的质量比_____ 典例3如图是物质与其构成粒子之间的关系图。 回答下列问题: (1)金属铁是由___________(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)，构成的，二氧化碳是由_____构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为 ①当a=_________时,该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是_____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_____。 (3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：______。 知识点二 物质的分类 1、混合物：由不同种分子组成的物质。如：空气、溶液等。 2、纯净物：从宏观上看只由一种物质组成的物质叫纯净物。从微观上看只由一种分子构成的物质叫纯净物。如：氧气（O2）、氯化钠（NaCl）等。 注意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O2 、O3 ）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物，要充分考虑是否存在同素异形体或有机物中的同分异构体。 3、单质：由同种元素组成的纯净物。如：金属单质[铝（Al）、铁（Fe）等]、非金属单质[硫（S）、碳（C）等]。 4、同种元素组成不同种单质，互称为同素异形体。如如O2 、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷。 典例4 下列物质中属于金属单质的是_______，属于化合物的是_______，属于混合物的是_______，属于氧化物的是_______，属于同素异形体的是 。 ①铁矿石 ②白磷 ③水 ④氯酸钾 ⑤四氧化三铁 ⑥水银 ⑦氧气 ⑧液态空气 ⑨红磷 5、化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据它们是否能与酸或碱反应生成盐和水的性质可分为成盐氧化物（指在一般情况下，经直接化学反应能生成盐的氧化物。大多数氧化物是属于成盐氧氧化物）；不成盐氧化物[不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，如一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等]。 ①酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）等。 ②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如：氧化钠（Na2O）、氧化镁（MgO）、氧化钙（CaO）等。 ③两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如氧化铝（Al2O3）、氧化锌（ZnO）等。 注意： ① 碱性氧化物一定是是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物，有些高价金属氧化物如Mn2O7、Cr2O3等也属于