专题02 原子结构（讲解）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题02 原子结构 知识点一 原子结构 1、 原子的构成 ⑴ 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 ⑵ 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 ⑶ 原子构成 ⑷ 表示方法 2、核外电子排布 （1）电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:质量很小(9.109×10-31kg)；带负电荷；运动空间范围大(直径约10-10m)；运动速度快，因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 （2）电子层：科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。 （3）核外电子排布的规律： 核电荷数 元素名称 元素符号 各层电子数 K L M 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5 8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 2 8 2 13 铝 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8 4 15 磷 P 2 8 5 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 2 8 7 18 氩 Ar 2 8 8 （4）原子核外电子排布规律 ① 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； ② 每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； ③ 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 ④ 最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。 核外电子第一层最多排2个电子。 核外电子第二层最多8个电子。 核外电子第三层最多18个电子。 核外电子最外层最多不超过8个电子。 （只有1层的最多不超过2 个电子。 典例1 某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 【总结】1～20号元素原子核外电子排布的特殊性 1．最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 2．最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 3．最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 4．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 5．最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 6．最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 7．次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 8．内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 9．电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 10．电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 11．最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 12．最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 知识点二 核外电子排布的表示方法—结构示意图 原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。 1、原子结构示意图：在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。 2、离子结构示意图：当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。例如： 非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。例如： 原子aW 核电荷数＝质子数=核外电子数 阳离子 aWm+ 核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子 bYn- 核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n 在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。 如Na、S、Mg2＋、Cl－结构示意图如下：　、、、 典例2 下列粒子的结构示意图是否正确？不正确的请指