专题03 元素周期律表（讲解）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题03 元素周期律表 知识点一 元素周期表 1、元素周期表的发现 18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？ 门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？ 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似 的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成现在的形式。 2、原子序数 （1）定义 人们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。 （2）原子序数与元素的原子结构之间的数目关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 知识点二 元素周期表的编排 1、编排方法 （1）在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成一个纵行。 表中共有7个横行，即为7个周期，有18个纵行，即为16个族(第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族)。在元素周期表中，第六周期571a~71Lu(镧系)和第七周期89Ac~103Lr(锕系)的各15种元素另列两排，置于表的 下方。 （2）区分：通常元素周期表都有两种不同的颜色，以区分金属元素和非金属元素。 （3）元素周期表的意义 ①元素周期表非常清晰地反映出元素原子结构的变化规律，以及结构变化对元素性质的影响。 ②清楚地把结构相似而性质相近的元素归纳在相近的区域内，便于学习和掌握元素的知识。 2、元素周期表 1、周期 （1）周期的划分（七个横行，七个周期） 周期 周期名称 周期别名 元素总数 规律 同一周期的元素具有相同的电子层数，原子序数从左到右依次递增。周期表中共七个横行，即七个周期 第一周期 短周期 2 核外电子层数=周期数 第二周期 8 第三周期 8 第四周期 长周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 32 （2） 特点 元素周期表的每个周期都是从碱金属元素开始(第一周期除外，以氢元素开始)，以稀有气体元素结 束，最外层电子数从1个递增到8个(第一周期除外)。元素周期表的形成是由于元素原子的核外电子排布发 生周期性变化引起的。 注意：周期表中特殊位置的短周期元素 （1）最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。 （2）主族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。 （3）主族序数等于周期序数2倍的元素：C、S。 （4）周期序数是族序数2倍的元素：Li。 （5）族序数等于周期序数3倍的元素：O。 （6）最高正化合价与最低负化合价代数和为0的元素：C、Si。 （7）最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的元素：S。 （8）同主族的两种元素，原子序数为2倍关系的是S和O。 2、族 （1）族的划分 族 族名 类名 最外层电子数 规律 周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族；周期表中包括7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族 主族 第ⅠA族 氢元素和碱金属元素 1 主族序数=主族元素最外层电子数 第ⅡA族 碱土金属元素 2 第ⅢA族 硼族元素 3 第ⅣA族 碳族元素 4 第ⅤA族 氮族元素 5 第ⅥA族 氧族元素 6 第ⅦA族 卤族元素 7 0族 稀有气体元素 2或8 副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族 、第ⅥB族、第ⅦB族 第Ⅷ族 —— —— (2)主族 主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。 ①周期表中共有7个主族，符号用“A”表示，序号用罗马数字表示，如第ⅡA族表示第二主族。从第ⅠA~ⅦA族分别为碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族和鹵族。主族元素的族序数等于最外层电 子数。 ②主族元素原子的价电子全部排布在最外层的ns或nsnp轨道上，所以主族元素所在族的族序数等于该元素原子的价电子数(最外层电子数)。如钠元素原子的价电子排布为3s1，其元素族序数为IA；氟元素原子的价电子排布为2s2p5，其元素族序数为ⅦA。 (3) 副族 副族元素完全由长周期元素构成。周期表中分7个副族，用“B”表示，如第ⅡB族表示第二副族，从第IB~ⅦB族