专题04 离子化合物和共价化合物（讲解）-2019年初中升高中化学衔接教学案

专题04 离子化合物和共价化合物 知识点一 离子化合物 1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图，并指出它们属于金属元素还是非金属元素。 2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？ 典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？ 思考：观察钠和氯的原子结构示意图 1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？ 2. 钠原子的结构稳定不稳定？为什么？ 阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。 总结： 1．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ① 活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA 、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ② 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）形成离子键。 ③ 铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 2．离子化合物 （1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、 MgO等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 典例1下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 典例2下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 知识点二 电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg、Al等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”或“电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl的形成过程：； Na2O的形成过程： CaBr2的形成过程： 【名师点拨】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意： ①连接符号必须用“→”而不用“＝”。 ②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 典例3下列电子式有误的是(　　) 典例4下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　) D. 知识点三 共价化合物 1．共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 （2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。 （3）成键微粒：原子。 （4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。 【名师点拨】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。 ②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。 典例5下列说法中正确的是(　　) A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．HCl中存在离子键，属于离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 2. 共价