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课时作业(三十三) 电解质溶液中粒子浓度关系的判断
1.(2019·安徽黄山一模)已知:室温下0.2 mol·L-1的氨气与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变),则混合溶液中下列关系不正确的是( )
A.c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
B.c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
D.c(NH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
A [所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液,溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+);由于NH3·H2O是弱电解质,部分电离,则有c(Cl-)>c(OH-),故混合溶液中离子浓度关系为c(NH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O),D正确。])+c(H+)-c(OH-)],从而可得c(NH)+c(NH3·H2O)=2[c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1,则有c(NH)+c(H+)-c(OH-)=0.05 mol·L-1,又知c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1,C正确。由电荷守恒变形可得c(Cl-)=c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),B正确。混合前氨水中c(NH3·H2O)=0.2 mol·L-1,混合后溶液体积增加1倍,据物料守恒可得c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),A错误;混合液呈电中性,存在电荷守恒:c(NH
2.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1
A [由电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(CH3COO-)>c(Na+),则c(H+)>c(OH-);由物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1,因c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1 mol·L-1,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。]
3.下列有关离子浓度大小比较正确的是( )
A.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种物质的溶液:①NaAlO2,②CH3COONa,③NaHCO3,pH由大到小的顺序是①>③>②
B.等pH的①(NH4)2SO4,②NH4HSO4,③NH4Cl,c(NH)由大到小的顺序是①>③>②
C.等浓度的①NH4Al(SO4)2,②(NH4)2CO3,③(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH)由大到小的顺序是②>③>①
D.相同温度下,将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1盐酸,②0.1 mol·L-1MgCl2溶液,③0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,c(Ag+)由大到小的顺序是③>②>①
A [酸性强弱的关系为CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3,根据盐类“越弱越水解”的规律可知,水解程度AlO)最大,C错误。AgCl固体在溶液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶液中c(Cl-)越大,平衡逆向移动的程度越大,c(Ag+)越小,故0.1 mol·L-1MgCl2溶液中c(Ag+)小于0.1 mol·L-1盐酸中c(Ag+),D错误。]和Fe2+的水解反应相互抑制,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH的水解反应相互促进,而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和CO)最小;(NH4)2CO3溶液中NH)的大小顺序为①=③>②,B错误。等浓度的三种溶液中,NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最小,故c(NH)相等;NH4HSO4为强酸的酸式盐,pH相等的三种溶液中NH4HSO4中c(NH)越大,溶液中c(H+)越大,则pH相等的两种溶液中c(NH+H2ONH3·H2O+H+,c(NH发生水解反应:NH>CH3COO-,故等浓度三种溶液的pH大小为NaAlO2>NaHCO3>CH3COONa,A正确。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比,NH>HCO
4.(2019·江西“五市八校”联考)现有a mol·L-1的NaX和b mol·L-1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)
C.若a>b且c(X-)=c