2020高考化学大一轮题型全突破（课件+讲义+刷题作业）：题型突破2 离子反应的三大应用 (共3份打包)

课时作业(六)　离子反应的三大应用 ——离子的共存、检验和推断 1．(2019·吉林实验中学检测)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) A．H＋、SO、NO、Cl－、OH－ B．H＋、Fe2＋、SO C．Na＋、OH－、SO、SO D．Ba2＋、Na＋、SO、H2PO B　[A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。]因生成BaSO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO、SO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO 2．(2019·江苏盐城调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO C．无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCO D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SO D　[A项，Fe2＋是常见还原性离子，与H＋和NO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，正确。]不能大量存在，错误；C项，Cu2＋有颜色，不能大量存在，且Al3＋、Cu2＋与HCO离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO 3．(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　) A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、ClO－、Fe2＋、H＋、SO C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、OH－、SO D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ D　[Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH，ClO－和OH－均是过量的，而ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应后会生成Cl－，D项正确。]，最终溶液中会留下Na＋和SO反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋，过量的OH－会除去Fe3＋和NH 4．(2019·湖南H11教育联盟联考)下列离子组在给定条件下可能大量共存的是(　　) 选项 条件 离子组 A 滴加氨水 Na＋、Mg2＋、Cl－、SO B pH＝1的溶液 Fe2＋、Al3＋、S2O、MnO C 由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol·L－1 NH、Cl－、K＋、NO D 通入SO2气体 K＋、Na＋、ClO－、SO C　[滴加氨水，发生反应Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，不能大量共存，D错误。]、Cl－在酸性条件下可以大量共存，C正确；通入SO2气体，发生反应ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO、K＋、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；水电离出的H＋浓度为l×10－12mol·L－1，水的电离受到抑制，说明原溶液为酸或碱溶液，NH与H＋发生反应，Fe2＋与MnO，不能大量共存，A错误；S2O 5．(2019·福建福州一中质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH C　[A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO应加入浓NaOH溶液，且需要加热。]也有同样的现象；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH或Ag＋；B项，HSO或SO 6．(2019·河北唐山联考)某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是(　　) 、SO、H＋、Cl－、I－、SO A．肯定不含Cl－　　　　 B．肯定不含H＋ C．肯定