2020高考化学大一轮题型全突破（课件+讲义+刷题作业）：题型突破5 　盖斯定律的应用——反应热的比较、计算及热化学方程式的书写 (共3份打包)

课时作业(二十二)　盖斯定律的应用——反应热的比较、 计算及热化学方程式的书写 1．(2019·安徽合肥检测)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(g)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 B　[大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH)均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5<0，而2Fe(s)＋(ΔH2＋ΔH3)，故C错误。]可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3③，将(②＋③)×O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确，D错误；已知：3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2②，2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3③，2Al(s)＋ 2．(2019·山东滕州模拟)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4Ti。已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　) A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2 C　[根据盖斯定律，由2×①－②＋③，可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C项正确。] 3．(2019·湖北襄阳模拟)将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　　) A．(5a－2b)kJ　　　 B．(2b－5a)kJ C．(10a＋4b)kJ　　　 D．(5a＋2b)kJ D　[H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液发生的反应为(CH3COO)2Ba(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)。根据题给信息写出热化学方程式： ①Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－10a kJ·mol－1； ②CH3COO－(aq)＋H＋(aq)===CH3COOH(aq)ΔH＝－2b kJ·mol－1。 根据盖斯定律，由①＋②×2可得2CH3COO－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)，则有ΔH＝(－10a kJ·mol－1)＋(－2b kJ·mol－1)×2＝－(10a＋4b)kJ·mol－1，因此0.5 mol H2SO4与足量(CH3COO)2Ba反应放出的热量为(10a＋4b)kJ·mol－1×0.5 mol＝(5a＋2b) kJ，D项正确。] 4．根据下列要求计算反应热： (1)传统工业上利用氨气合成尿素。以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下： ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋72.49 kJ·mol－1 反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 解析　根据盖斯定律，由①＋②可得2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝(－159.47 kJ·mol－1)＋(＋72.49 kJ·mol－1)＝－86.98 kJ·mol－1。 答案　－86.98 (2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃、101 kPa时： ①