第07单元 常见的酸和碱-九年级下册初三化学【教材解读】(鲁教版)

0��� �>+F - �A����5�*� *��T��%��, 第一节　酸及其性质 提醒 　　溶于水后能够解离出氢离子 的物质不一定是酸,如 NaHSO４ 溶于水 后 能 够 解 离 出 氢 离 子, 但不属于酸. 提醒 　　工业浓盐酸略显黄色是因 为含有少量杂质(如Fe３＋). 　　浓 盐 酸 易 挥 发,挥 发 出 的 氯化氢气体与空气中的水蒸气 结合 成 盐 酸 小 液 滴 而 形 成 白 雾,所以 打 开 盛 浓 盐 酸 的 试 剂 瓶的 瓶 盖 可 以 闻 到 刺 激 性 气 味,并看到白雾. 提醒 　　(１)浓硫酸能吸收游离态 的水和结晶水. (２)浓硫酸的吸水性属于物 理性质,腐蚀性属于化学性质. 知识点一　常见的酸 酸的概述 浓盐酸和浓硫酸 (１)物理性质的比较 　　类别 项目　　 浓盐酸 浓硫酸 颜色 无色 无色 状态 液体 黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(３７％~３８％) １．１９g/cm３ 常用浓硫酸(９８％) １．８４g/cm３ 挥发性 易挥发 不易挥发 打开瓶塞 时的现象 瓶口有白雾 瓶口没有白雾 (２)浓硫酸的特性 ①吸水性 a．含义:浓硫酸吸收物质中原本就含有的水分的性质. b．应用:常用作气体干燥剂. 装置 洗气瓶 可干燥的气体 O２、H２、N２、CO２ 等 不能干燥的气体 NH３ 等 ②强腐蚀性 a．浓硫酸具有强烈的腐蚀性,使用时要十分小心. b．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上３％~ ５％的碳酸氢钠溶液. ２ 浓硫酸的稀释 (１)实验操作及现象 　　 (２)结论:浓硫酸溶于水放出大量热. (３)错误操作会造成危险 ①造成的危险:如果将水注入浓硫酸中,会造成液滴飞溅,容易造成 伤人事故. ②解释:与浓硫酸相比,水的密度较小,若将水倒入浓硫酸中,水会浮 在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出大量热,使水立即沸腾,导致硫 酸液滴向四周飞溅. 【例１】(宁夏中考)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶 液中 (　　) A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大,后者变小 分析:敞口放置时,浓盐酸的溶质挥发,溶质质量变小,溶质的质量分数 也变小;浓硫酸能吸收空气中的水分且不易挥发,所以溶质质量不 变,溶质的质量分数变小. 答案:A 知识点二　酸的化学性质 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 (１)与石蕊试液和酚酞试液作用 操作 取少量稀盐酸,滴入石蕊试液 取少量稀盐酸,滴入酚酞试液 现象 溶液变红色 溶液无变化 结论:酸能使石蕊试液变红,但不能使酚酞试液变色. (２)与其他物质的反应 【实验操作】 向五支试管中分别加入镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯 化钡溶液,然后向五支试管中各滴加少量稀盐酸,观察现象.用稀硫 酸代替稀盐酸重复实验,观察现象. 水倒入浓硫酸中会造成危险 巧学巧记 稀释浓硫酸的方法巧记口诀 稀释浓硫酸, 应防酸飞溅; 硫酸慢入水, 及时来搅拌. 多识一点点 石蕊试液是一种紫色溶液, 酚酞试液是一种无色溶液. 酸溶 液 能 使 石 蕊 试 液 变 红 色,不能使酚酞试液变色. ３ 提醒 　　(１)FeCl３、Fe２(SO４)３ 中铁 元素的化合价均为＋３价,称为 氯化铁、硫酸铁,含 Fe３＋ 的溶液 显黄色. (２)铁 锈 的 主 要 成 分 为 Fe２O３,除锈后的铁制品不能在 酸中放置太久,否则会被腐蚀, 因为铁 能 继 续 与 酸 发 生 反 应, 化学方程式为 Fe＋２HCl􀪅􀪅 FeCl２＋H２↑,Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅 FeSO４＋ H２ ↑.反 应 生 成 的 FeCl２、FeSO４ 中 铁 元 素 显 ＋２ 价,分别称为氯化亚铁、硫酸亚 铁,其溶液呈浅绿色. (３)AgCl和 BaSO４ 都 是 白色 沉 淀,既 不 溶 于 水,也 不 溶于酸. 提醒 　　能与某些金属反应生成氢气 的酸一般为盐酸和稀硫酸,由于 浓硫酸、硝酸有很强的氧化性,与 金属反应不能生成氢气. 多识一点点 Cl－和SO２－４ 的检验 (１)Cl－ 的检验:向待测溶 液中滴加 AgNO３ 溶液,有白色 沉淀产生,再滴入稀硝酸,沉淀 不 溶 解,则 证 明 溶 液 中 含 有 Cl－ .如果溶液是酸溶液,则溶 质为 HCl. (２)SO２－４ 的检验:向待测溶 液中滴加Ba(NO３)２ 溶液,有白色 沉淀生成,再滴入稀硝酸,沉淀不 溶解,则证明溶液中含有SO２－４ . 如果 溶 液 是 酸 溶 液,则 溶 质 是 H２SO４. 【实验现象和反应的化学方程式】 物质 加入稀盐酸 加入稀硫酸 镁条 剧烈反应,产生大量气泡; Mg＋２HCl􀪅􀪅 MgCl２＋H２↑ 剧烈反应,产生大