同步教材课后习题参考答案-九年级下册初三化学【教材解读】(鲁教版)

第七单元　常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 活动天地７Ｇ１(第２页) 浓盐酸 浓硫酸 颜色 无色 无色 状态 液体 黏稠、油状液体 气味 刺激性气味 无味 密度 １．１９g/cm３ １．８４g/cm３ 溶质质量分数 ３７％ ９８％ 打开瓶塞 时的现象 瓶口有白雾 无现象 其他 有挥发性、 腐蚀性 有吸水性、 强腐蚀性 实验探究７Ｇ１(第３~４页) １． 操作 取少量稀盐酸,滴入 石蕊试液 取少 量 稀 盐 酸, 滴入酚酞试液 现象 变红色 不变色 ２． 物质 加入稀盐酸后的现象 镁条 剧烈反应,产生大量气泡 碳酸钠粉末 剧烈反应,产生大量气泡 生锈铁钉 铁锈逐渐消失,铁钉变光亮,溶液 变为黄色 硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液 没有明显现象 活动天地７Ｇ２(第４页) 用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末、 生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的 现象. １．Mg＋H２SO４ 􀪅􀪅MgSO４＋H２↑ Na２CO３ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋ H２O＋ CO２↑ Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Fe２(SO４)３＋３H２O ２．酸能与石蕊作用,酸能与某些金属氧化物反 应,酸能 与 某 些 金 属 反 应,酸 能 与 某 些 盐 反应. 挑战自我(第６页) １．a．×　b．√　c．√　２．B　 ３．(１)CaCO３ ＋２HCl􀪅􀪅CaCl２ ＋ H２O＋ CO２↑ (２)Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Fe２(SO４)３＋ ３H２O (３)Mg＋H２SO４ 􀪅􀪅MgSO４＋H２↑ (４)H２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２HCl ４．浓盐酸:用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处. 浓硫酸:用玻璃瓶密封保存. ５．因为酸在溶于水时,都解离出了共同的阳离 子———氢离子,因此酸具有相似的化学性 质.由于不同的酸溶于水时解离出的酸根 阴离子不同,其性质也存在差异. ７４ 第二节　碱及其性质 活动天地７Ｇ３(第７页) 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中的 变化 其表面逐渐溶解 无明显现象 在 水 中 的 溶 解 情况 易溶于水,溶解 时放出大量热 微溶于水 头 发 在 其 中 的 变化 头发变细,最后 溶解 — 其他 强腐蚀性 有腐蚀性 实验探究７Ｇ２(第８~９页) １． 滴入石蕊试液后 的现象 滴 入 酚 酞 试 液后的现象 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 ３． 生锈铁钉 氯化铜 溶液 碳酸钠 溶液 加入氢氧化钠 溶液后的现象 无现象 产生蓝色 沉淀 无现象 加入氢氧化钙 溶液后的现象 无现象 产生蓝色 沉淀 产生白 色沉淀 ４． 氢氧化钠溶液 瓶子变瘪 氢氧化钙溶液 瓶子变瘪,溶液变浑浊 思考:同意这种观点. 在线测试(第１０页) (１)２KOH＋CuCl２ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２KCl (２)２KOH＋CO２ 􀪅􀪅K２CO３＋H２O 挑战自我(第１１页) １．(１)Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋ ２NaOH (２)Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O (３)２NaOH＋CuCl２ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋ ２NaCl (４)２NaOH＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O ２．方法一:分别取少量溶液滴加酚酞试液,变 红色的 是 氢 氧 化 钙 溶 液,不 变 色 的 为 稀 盐酸. 方法二:分别取少量溶液加入镁条,有气泡 产生的是稀盐酸,无气泡产生的是氢氧化钙 溶液. Mg＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋H２↑ 方法三:分别取少量溶液滴加 CuCl２ 溶液, 有蓝色沉淀生成的是氢氧化钙溶液,无现象 的是稀盐酸. Ca(OH)２＋CuCl２ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋CaCl２ 方法四:分别取少量溶液通入二氧化碳,变 浑浊的 是 氢 氧 化 钙 溶 液,无 现 象 的 是 稀 盐酸. Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O 方法五:分别取少量溶液加入碳酸钠溶液, 有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液,有气泡 产生的是稀盐酸. Na２CO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ (答案合理即可) ３．因为氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧 化钙.有 关 的 化 学 方 程 式 为 CaO＋ H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２. ８４ ４．都应密封保存,氢氧化钠固体一般盛放在塑 料瓶中,氢氧化钠溶液一般盛放在玻璃瓶中 (用橡皮塞,不用玻璃塞). ５．氧气是一种物质,我们主要从其制法、性质、 用途进行学习.学习酸碱的性质时,我们运 用归纳的思维方法得出酸或碱的相似化学 性质,根据它们的相似化学性质,我们可以 推断出某