2019-2020版化学同步新导学案鲁科选修4(课件 讲义 精练）：第3章第1节 水溶液 (共4份打包)

第1节　水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 [核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。理解水的离子积常数，并能用于进行相关计算。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见弱电解质的电离方程式。 一、水的电离 1．水的电离 (1)水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。 (2)水的电离平衡常数表达式为K＝。 (3)水的离子积常数的表达式为Kw＝[H＋][OH－]。 (4)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2。 ①纯水中[H＋]是1.0×10－7 mol·L－1； ②若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中[OH－]为1.0×10－10 mol·L－1。 2．外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 溶液中[H＋] 变化 溶液中[OH－] 变化 水电离程度 Kw的变化 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 不变 加入碱 左移 减小 增大 减小 不变 加入活泼金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 不变 (1)25 ℃时，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2)Kw＝[H＋][OH－]中，[H＋]、[OH－]均指整个溶液中的总物质的量浓度。 (3)在不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是相等的。 (4)Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关，温度升高，Kw增大。 例1　(2018·青岛高二检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]降低 D．将水加热，Kw增大，[H＋]不变 答案　B 解析　A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，[OH－]增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；C项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，[H＋]增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D项，升温，Kw增大，[H＋]增大，错误。 考点　水的电离 题点　条件改变对水的电离平衡的影响 思维启迪 运用平衡移动原理可以多角度分析水的电离平衡中的相关问题，得出： (1)促进水的电离平衡的因素有升温、加入能消耗H＋或OH－的物质(如加活泼金属)； (2)抑制水的电离平衡的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 例2　(2018·长春校级月考)某温度下，纯水的[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时[OH－]为 mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使[H＋]＝0.5 mol·L－1，则溶液中[OH－]为 mol·L－1，由水电离产生的[H＋]为 mol·L－1，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 答案　2×10－7　8×10－14　8×10－14　高于 解析　纯水电离出的[H＋]＝[OH－]＝2×10－7 mol·L－1，故Kw＝4×10－14>1×10－14，故此时温度高于25 ℃。温度不变，滴入稀盐酸使[H＋]＝0.5 mol·L－1，则溶液中[OH－]＝＝ mol·L－1＝8×10－14 mol·L－1＝[OH－]水[H＋]水＝[H＋]水。 考点　水的电离 题点　水电离出的[H＋]或[OH－]的计算 思维启迪——水电离出的[H＋]或[OH－]的计算思路 Kw表达式中[H＋]、[OH－]均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)稀酸溶液中，[OH－]来自水的电离，故水电离出的[H＋]水＝[OH－]溶液＝。当忽略水电离出的[H＋]水时，[H＋]溶液＝[H＋]酸。 (2)稀碱溶液中，[H＋]来自水的电离，故水电离出的[OH－]水＝[H＋]溶液＝。当忽略水电离出的[OH－]水时，[OH－]溶液＝[OH－]碱。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的[H＋]与水电离出的[OH－]一定相等。 (4)相同温度下，若酸溶液中的[H＋]等于碱溶液中的[OH－