2019-2020版化学同步新导学案鲁科选修4(课件 讲义 精练）：第3章 章末复习与测试 (共7份打包)

章末检测试卷(三) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO C．氯化铵的水解：NH＋H2ONH4OH＋H＋ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq) 答案　C 解析　醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确；铵根离子水解生成一水合氨，即NH＋H2ONH3·H2O＋ H＋，C项错误；碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D项正确。 2．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 答案　A 解析　B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的[H＋]＝10－5 mol·L－1，C中水电离出的[OH－]＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。 3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中[NH]都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 答案　C 解析　加水，两溶液中[NH]都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，[NH]减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，会导致[NH]减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以[NH]增大，②中NH的水解平衡逆向移动，[NH]亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。 4．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　) A．该实验可用甲基橙做指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用如图所示装置 D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子为4 mol 答案　B 解析　溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液做指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色退去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，做还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子为2 mol，故D错误。 5．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　) A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 答案　D 解析　H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。 6．(2018·郑州一中月考)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 答案　A 解析　①⑤是水解平衡原理。 7．在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的[H＋]＝10－13 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13 答案　D 解析　根据水的离子积常数，可知由水电离出的[H＋]＝[OH－]＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，[H＋]水＝[OH－]水＝[OH－]总＝10－13 mol·L－1，由Kw＝[H＋]总[OH－]总得：[H＋]总＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只