天津市第一中学2019届高三下学期第五次月考理科综合试题（pdf版）

天津一中 2018—2019 学年度高三年级五月考化学学科试卷  第Ⅰ卷（本卷共 6 道题，每题 6 分，共 36 分）  一．选择题（每题只有一个正确选项） 1、2019 年 1 月 29 日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说 法错误的是 A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫 B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表 C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素 D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的 2、中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙 I−D 无人机于 2018 年 12 月 23 日成功首 飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。下列说法正确的是 A．钛合金属于复合材料 B．复合材料是有机分子材料 C．不同材料混合在一起就是复合材料 D．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性 3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3 的酸性 B 将 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4， 振荡、静置，下层溶液显紫色 还原性：Fe2+>I− C 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液， 红色褪去 Na2CO3 溶液中 存在水解平衡 D 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红 色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无 NH4+ 4、下列有关说法中正确的是 A．乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同 B．用氯气可以处理自来水中的 Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子 C．花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同 D．乙酸可与乙醇、钠、新制 Cu(OH)2 等物质反应 5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．0.1 mol 葡萄糖分子中官能团的数目为 0.6NA B．一定条件下，一定量的氧气通过 Na 单质后， 若 Na 单质增重 3.2 g，则转移电子数目为 0.4NA C．0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NA D．常温常压下，1.12 L 丙烷分子中所含非极性键数目为 0.1NA 6、常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H+)与 NaOH 溶液的 体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A．用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3 B．F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C．常温下加水稀释 H 点对应的溶液,溶液的 pH 增大 D．G 点对应的溶液中 c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) 第Ⅱ卷（共 64 分） 二、非选择题 7、（14 分）铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐 蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如 Cr3+（紫色）、Cr(OH)3 （灰蓝色）、 2CrO  （绿色）等。请回答下列问题： Ⅰ．铬可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等盐类物质，则 NaCrO2 中铬元素的化合价为_____，向 Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是 ________________________________。 Ⅱ．铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣（含有 Na2SO4 及少量 2 2 7Cr O  、Fe3+）为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下： 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cr(OH)3 开始沉淀的 pH 1.5 6 沉淀完全的 pH 3.6 8 （1）滤渣 A 的主要成分为___________。 （2）根据下图信息，可知操作 B 包含蒸发结晶和___________。 （3）酸化后的 Cr2O72－可被 SO32－还原，该反应中若有 0.5 molCr2O72－被还原为 Cr3+， 则消耗 SO32－的物质的量为___________mol。 （4）调 pH 沉铬步骤中，应调节 pH 的范围是__________（填字母）。 A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9 （5）通过两步反应可以实现 Cr(OH)3 转化为 Cr，第一步反应为 2Cr(OH)3 △ Cr2O3+3H2