2019人教版高中化学必修一课件+练习+测试第三章　金属及其化合物 (21份打包)

[A篇　知识对点训练] 知识点1　金属的通性 1．下列关于金属的说法中，不正确的是 (　　) A．各种金属都能与盐酸发生置换反应 B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性 C．金属都能导电 D．金属具有良好的延展性 答案　A 解析　在金属活动顺序表中，位于H之后的金属不能与盐酸发生置换反应。 2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(　　) A．铁、金属活动性顺序 B．金、质量守恒定律 C．银、质量守恒定律 D．铜、金属密度顺序 答案　A 解析　金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，A正确。 3．下列描述的一定是金属元素的是(　　) A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质 C．原子的最外层电子层只有1个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素 答案　D 解析　S2－、I－等也易失电子，A错误；碱也能与酸反应，B错误；H原子最外层也有一个电子，C错误；原子核内有11个质子的元素是钠，是金属元素，D正确。 知识点2　金属与非金属的反应 4．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(　　) A．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B．镁、铝与氧气的反应速率极慢 C．经过了特殊工艺处理 D．与氧气反应形成了氧化物保护膜 答案　D 解析　活泼金属易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松的不能保护内层金属，致密的能保护内层金属。Mg、Al都能形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化。 5．下列说法正确的是(　　) A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠 B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应 C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 D．钠与氧气反应，本身作还原剂 答案　D 解析　钠在加热时生成淡黄色Na2O2；铝在常温下即能与O2反应；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射，在空气中不燃烧。 知识点3　金属与酸、水的反应 6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　) ①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 答案　D 解析　钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成一个闪亮的小球，说明反应放热而且钠的熔点低；溶液变红，说明反应生成的溶液呈碱性，故D正确。 7．下列有关铁与水反应的说法中正确的是 (　　) A．在任何条件下，铁与水均能发生反应 B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 答案　D 解析　高温时，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。 8．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　) A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成 C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上 答案　C 解析　钠投入CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 ↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D三项所指的现象均能观察到。 9．将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 答案　C 解析　Na投入A溶液中与HCl反应生成NaCl和H2，溶液质量增加；Na投入B、D两溶液中只与水反应产生H2和NaOH，溶液质量增加；Na投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应方程式为2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑，若进入溶液的是46 g Na，脱离溶液的是98 g Cu(OH)2和2 g H2，故溶液质量减轻。 [B篇　综合提升训练] 10．下列说法中，错误的是(　　) A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了内层的镁，故镁在空气中能稳定存在 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层 答案　C 解析　钠与氧气反应时，条件不同，产物就不同，钠在加热或点燃条件下的产物为Na2O2，故A项正确；镁表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，故B项正确；铝表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，但铝的化学性质比较活泼，如常温下能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故C项错误；铁锈疏松多孔，故铁制品需涂