考案（三）第三章 金属及其化合物-【成才之路】2020-2021学年高中新课程化学同步学习指导（人教版必修1）

▲ ２０７ ▲ ▲ ２０８ ▲ 的五分之一ꎬ与空气中氧气的体积分数基本相同ꎬ若 ＮＯ２ 不支持燃烧ꎬ则 木条不会复燃ꎬ根据实验现象知ꎬ二氧化氮支持燃烧ꎬ故结论正确ꎮ Ⅱ. (１)浓硝酸具有强挥发性ꎬ且不稳定ꎬ在加热条件下能分解生成二氧化 氮、氧气和水ꎬ化学方程式为 ４ＨＮＯ３ (浓) △ 􀪅􀪅 ４ＮＯ２ ↑ ＋ Ｏ２ ↑ ＋ ２Ｈ２ Ｏꎮ (２)该反应的反应条件是加热ꎬ加热过程中有水蒸气生成ꎬ产生的大量水 蒸气阻碍了木条的复燃ꎬ导致产生 ＮＯ２ 不能支持木条的燃烧的假象ꎬ所以 结论不正确ꎮ ５. (１)ａ　 (２)２ＮＯ ＋ Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２ 　 (３)ＳＯ ２ － ４ ꎬ因为反应之前 Ｓ 为 ＋ ４ 价ꎬＮＯ２ 中的 Ｎ 为 ＋ ４ 价ꎬ反应之后 ＨＯＮＯ 中 Ｎ 元素为 ＋ ３ 价ꎬ氮元素化合价降低ꎬ 则必有元素化合价升高ꎬ综合推断ꎬ应是 Ｓ 元素化合价从 ＋ ４ 价升高到 ＋ ６ 价ꎬ在液相中应以 ＳＯ２ －４ 形式存在　 (４)①２ＳＯ２ ＋ ＣｌＯ － ２ ＋ ２Ｈ２ Ｏ 􀪅􀪅２ＳＯ ２ － ４ ＋ Ｃｌ － ＋ ４Ｈ ＋ 　 ②６ × １０ － ４ 解析:(１)根据图中信息可以看出机动车行驶造成的污染有 ＮＯｘ 、ＶＯＣｓ、 ＮＨ３ ꎬＳＯ２ 不是由机动车行驶造成的ꎮ (２)稀燃过程中 ＮＯ 被氧气氧化生成 ＮＯ２ ꎬ发生的主要反应的化学方程式为 ２ＮＯ ＋ Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２ ꎮ (４) ①ＳＯ２ 和 ＮａＣｌＯ２ 溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子ꎬ根据得失电子 守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式是 ２ＳＯ２ ＋ ＣｌＯ － ２ ＋ ２Ｈ２ Ｏ 􀪅􀪅２ＳＯ ２ － ４ ＋ Ｃｌ － ＋ ４Ｈ ＋ ꎮ ②由于溶液呈电中性ꎬ则表中 ｙ ＝ ５. ５ × １０ － ３ ＋ ２. ０ × １０ － ４ － ３. ４ × １０ － ３ － ２ × ８. ５ × １０ － ４ ＝ ６ × １０ － ４ ꎮ 练案[２３] 基础巩固 １. Ｄ　 氨气的密度小于空气ꎬ故应该用向下排空气法收集ꎬＡ 错误ꎻ浓氨水中 ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ 很容易分解为氨气和水ꎬ故加热浓氨水时有 ＮＨ３ 逸出ꎬＢ 错误ꎻ 浓氨水易挥发出 ＮＨ３ ꎬ但浓硫酸是不挥发性酸ꎬ故两者接触时ꎬ不会生成白 烟ꎬＣ 错误ꎻＣａ(ＯＨ)２ 和 ＮＨ４ Ｃｌ 固体加热能发生复分解反应生成 ＮＨ３ ꎬＤ 正确ꎮ ２. Ｂ　 氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵ꎬ所以氨气不能用浓硫酸干燥ꎬＡ 错误ꎻ 氢气与氢氧化钠、浓硫酸都不发生反应ꎬ所以可以用浓硫酸和氢氧化钠固 体干燥ꎬＢ 正确ꎻ氯气与氢氧化钠反应ꎬ所以氯气不能用氢氧化钠固体干 燥ꎬＣ 错误ꎻ二氧化硫是酸性氧化物ꎬ与氢氧化钠反应ꎬ所以二氧化硫不能 用氢氧化钠固体干燥ꎬＤ 错误ꎮ ３. Ｃ　 氨气溶于水显碱性ꎬ氨气使湿润的酚酞试纸变红ꎬ故 Ａ 错误ꎻ氨气是碱 性气体ꎬ 不能用浓硫酸干燥ꎬ 应用碱石灰干燥ꎬ 故 Ｂ 错误ꎻ 氨气不溶 于 ＣＣｌ４ ꎬ因此此装置可以防止倒吸ꎬ故 Ｃ 正确ꎻ氨气是有毒气体ꎬ泄漏时ꎬ注意 采取防范措施ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ４. Ｃ ５. Ｃ　 喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差ꎬ当把胶头滴管内的 液体挤入烧瓶时ꎬ四选项均可产生气压差形成喷泉ꎬ且 ＮＨ３ 极易溶于水ꎬ ＣＯ２ 与 ＮａＯＨ 溶液完全反应:４ＮＯ２ ＋ Ｏ２ ＋ ２Ｈ２ Ｏ 􀪅􀪅４ＨＮＯ３ ꎬ故均可使液 体充满烧瓶ꎬ但 ＮＯ２ 与 Ｈ２ Ｏ 反应时有 ＮＯ 生成ꎬ液体不能充满烧瓶ꎮ ６. (１)２ＮＨ４ Ｃｌ ＋ Ｃａ(ＯＨ)２ △ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋ ２ＮＨ３ ↑ ＋ ２Ｈ２ Ｏ　 (２) 除去氨气中的 水蒸气　 (３)黑色粉末逐渐变为红色　 ３ＣｕＯ ＋ ２ＮＨ３ △ 􀪅􀪅３Ｃｕ ＋ Ｎ２ ＋ ３Ｈ２ Ｏ 　 (４)氨水　 红　 ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ 􀜩􀜨􀜑 ＮＨ ＋ ４ ＋ ＯＨ － 解析:(１)Ａ 中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物ꎬ发生反应的化学方程式是 ２ＮＨ４ Ｃｌ ＋ Ｃａ(ＯＨ)２ △ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋ ２ＮＨ３ ↑ ＋ ２Ｈ２ Ｏꎮ (２)Ｂ 中加入的是碱石灰ꎬ其作用是除去氨气中的水蒸气ꎮ (３)实验时 Ｃ 中 ＣｕＯ 转化为 Ｃｕꎬ观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色ꎬ 发生反应的化学方程式是 ３ＣｕＯ ＋ ２ＮＨ３ △ 􀪅􀪅３Ｃｕ ＋ Ｎ２ ＋ ３Ｈ２ Ｏꎮ (４)试管 Ｄ 中收集到的物质是氨水ꎬ向其中滴加酚酞试液ꎬ溶液变红色ꎬ原 因是 ＮＨ３ 􀅰Ｈ２ Ｏ 􀜩􀜨􀜑 ＮＨ ＋ ４ ＋ ＯＨ － ꎮ ７. (１)滴液漏斗　 生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰) 　 (２) Ｂ、Ｃ　 (３) 还原 　 ３ＣｕＯ ＋ ２ＮＨ３ △ 􀪅􀪅３Ｃｕ ＋ ３