2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第四章 第6课时　重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其他硫化物 (共3份打包)

课时跟踪检测 目 录 二氧化硫性质的实验探究 硫及其化合物的相互转化与 应用 高考新载体 ——常考4种含硫化合物 考点 考点一 二氧化硫性质的 实验探究 考点一　二氧化硫性质的实验探究 考点 考点一　二氧化硫性质的实验探究 二氧化硫的实验室制备与探究流程 考点 提 醒 考点一　二氧化硫性质的实验探究 考点 考点一　二氧化硫性质的实验探究 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸，则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。 考点 考点一　二氧化硫性质的实验探究 [典例]　已知：2H2SO4(浓)＋Ceq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是____________。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是____________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是____________。 考点 考点一　二氧化硫性质的实验探究 [解析]　装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。 [答案]　(1)SO2、CO2　H2O　(2)H2O、SO2　CO2 (3)SO2、CO2　H2O 考点 备考方略 考点一　二氧化硫性质的实验探究 考点 　 实验装置 流程设计 考点一　二氧化硫性质的实验探究 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 考点 注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅。 变浑浊 不褪色 褪色 褪色 预期现象 澄清石灰水 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 所选试剂 考点一　二氧化硫性质的实验探究 考点 综合训练 考点一　二氧化硫性质的实验探究 考点 考点一　二氧化硫性质的实验探究 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 1．(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 (　　) 考点 考点一　二氧化硫性质的实验探究 解析：产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiOeq \o\al(2－,3)===H2SiO3↓＋SOeq \o\al(2－,3)，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。 考点 考点一　二氧化硫性质的实验探究 2．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是__________________________ _______________________________________________________________________________。 铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2