2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第四章 第4课时　点点突破——卤族元素及溴、碘的提取 (共3份打包)

课时跟踪检测 目 录 卤族元素的性质及卤素离子 的检验 卤素单质的工业制法 考点 知识点一 卤族元素的性质及 卤素离子的检验 知识点一　卤族元素的性质及卤素离子的检验 考点 知识点一　卤族元素的性质及卤素离子的检验 1．卤素单质(X2)性质的相似性和递变性 (1)性质的相似性 ①都能与大多数金属反应，如F2、Cl2、Br2与Fe反应：2Fe＋3X2===2FeX3，但由于I2的氧化性较弱，I2与Fe反应生成 。 FeI2 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX。 ③都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO (F2例外： )。 2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④都能与碱溶液反应： (F2例外)。 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O 考点 知识点一　卤族元素的性质及卤素离子的检验 (2)性质的递变性 颜色 熔、沸点 eq \o(――――――――――――――――――→,\s\up17(气体　 　气体　　　液体　 　固体),\s\do15(逐渐 )) 密度 eq \o(――――→,\s\up17(逐渐 )) 水溶性 eq \o(――――――――――――――――――――→,\s\up17(反应　 　溶解　　　溶解　 　微溶),\s\do15(逐渐 )) 氧化性 eq \o(――――――――――――――――――――――→,\s\up17(与氢气化合或与水反应由易到难),\s\do15(氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是___________)) 升高 增大 减小 Cl2>Br2>I2 考点 知识点一　卤族元素的性质及卤素离子的检验 还原性(X－) 阴离子还原性由强到弱顺序是 ①Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式为_______________________ ②Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子方程式为_____________________ I－>Br－>Cl－ 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 2I－＋Br2===2Br－＋I2 考点 知识点一　卤族元素的性质及卤素离子的检验 (3)性质的特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在 中 溴 ①Br2常温下是 色液体，是唯一的液态非金属单质 ②Br2易溶于有机溶剂 ③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用 塞 碘 ①淀粉遇I2变____色　 ②I2加热时易 ③I2易溶于有机溶剂 ④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6)，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量 塑料瓶 深红棕 橡胶 升华 蓝 考点 提 醒 知识点一　卤族元素的性质及卤素离子的检验 考点 知识点一　卤族元素的性质及卤素离子的检验 ①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 ②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SOeq \o\al(2－,3)、Fe2＋反应的离子方程式分别为SOeq \o\al(2－,3)＋Br2＋H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 考点 酒精 汽油(或苯) CCl4 水 单质 淡紫→紫红 淡紫→紫红 紫→深紫 深黄→褐 I2 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 黄→橙 Br2 黄绿 黄绿 黄绿 淡黄→黄绿 Cl2 知识点一　卤族元素的性质及卤素离子的检验 (4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 考点 知识点一　卤族元素的性质及卤素离子的检验 2．卤族化合物的相似性和递变性 (1)卤素化合物的性质 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性： HF>HCl>HBr>HI 还原性： _________________ 水溶液的酸性： ________________ HF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤 化物 卤素离子的还原性：________________ I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnOeq \o\al(－,4)(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClOeq \o\al(－,3)等氧化剂氧化 H