2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第四章 第8课时　重点专攻——氨气的制备　金属与硝酸反应的计算 (共3份打包)

课时跟踪检测 目 录 氨气的制备 金属与硝酸反应的规律与 计算 考点 考点一 氨气的制备 考点一　氨气的制备 考点 考点一　氨气的制备 经典实验图解 eq \a\vs4\al(1.氨气的实验室制法) 考点 考点一　氨气的制备 考点 考点一　氨气的制备 高考创新考查 考点 考点一　氨气的制备 eq \a\vs4\al(2.氨气的工业制法) 合成氨工业的简要流程可用方框图表示为： (1)原料气的制取 N2：将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，除去CO2后得N2。 H2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。用煤和水制H2的主要反应为： C＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(　))CO2＋H2。 考点 考点一　氨气的制备 (2)原料气的净化 制得的N2、H2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。 (3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。 (4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N2和H2循环送入合成塔，使其被充分利用。 考点 考点一　氨气的制备 序号 方法 装置 ① 氯化铵与熟石灰固体混合加热 ② 浓氨水加热 ③ 浓氨水滴加到固体烧碱上 [典例]　Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下： (1)方法①的化学方程式为______________________________ ________________。 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O [解析]　Ⅰ.(1)氯化铵与熟石灰固体混合加热生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 b a c 考点 考点一　氨气的制备 (2)依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。 [解析] 氯化铵与熟石灰固体混合加热制备气体是固体＋固体===气体的反应，选择b装置；浓氨水加热是液体直接加热得到氨气，选择装置a；浓氨水滴加到固体烧碱上不需要加热，利用固体烧碱溶解放热使一水合氨分解生成氨气，选择装置c。 考点 考点一　氨气的制备 Ⅱ.甲同学设计了如图所示实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。 (3)写出氨气与CuO反应的化学方程式： ________________________________________。 (4)碱石灰的作用是__________________________________ _________。 3CuO＋2NH3eq \o(=====,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O 吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物 水的检验 Ⅱ.发生装置是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气、氯化钙和水蒸气，通过干燥管中碱石灰吸收水蒸气，得到干燥氨气，通过玻璃管与氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，最后通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气。(3)氨气具有还原性，CuO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为3CuO＋2NH3eq \o(=====,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验。 考点 考点一　氨气的制备 (5)该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____________(填字母)。 a或b或d [解析] 氨气极易溶于水，吸收需要防止倒吸，故选a或b或d。 考点 备考方略 考点一　氨气的制备 考点 考点一　氨气的制备 实验室制取氨气的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up17(△),\s\do5(　))NH3↑＋H2O 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 考点 综合训练 考点一　氨气的制备 考点 考点一　氨气的制备 1．实验室制取氨气、收集、验证其还