2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第六章 第5课时　化学能与电能(3)——电解原理及应用(过基础) (共3份打包)

课时跟踪检测 目 录 电解原理 电解原理的应用 考点 知识点一 电解原理 知识点一　电解原理 考点 知识点一　电解原理 1．电解池 (1)电解池：把电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件 ①有与直流电源相连的两个电极； ②电解质溶液(或熔融盐)； ③形成闭合回路。 考点 知识点一　电解原理 (3)工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例) 总反应离子方程式：Cu2＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(电解),\s\do5(　))Cu＋Cl2↑ ①电极 阴极：与电源 相连， 电子，发生 反应。 阳极：与电源 相连， 电子，发生 反应。 负极 得到 还原 正极 失去 氧化 考点 知识点一　电解原理 ②电子和离子的移动方向(惰性电极) 考点 提 醒 知识点一　电解原理 考点 知识点一　电解原理 ①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂(Pt)、石墨等。 ②电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。 考点 知识点一　电解原理 2．电极反应式的书写步骤 考点 提 醒 知识点一　电解原理 考点 知识点一　电解原理 ①书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，弱电解质要写成分子式。 如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)；总反应离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 ②电解水溶液时，应注意放电顺序，位于H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。 ③Fe3＋在阴极上放电时生成Fe2＋而不是得到单质Fe。 考点 知识点一　电解原理 3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 类型 电解质(水溶液) 电极反应式 总化学方程式或离子方程式 电解质溶液浓度 溶液pH 电解质溶液复原 电解水型 含氧酸(如H2SO4) 阳极：__________ ______________ 阴极：_________ _________ 2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))O2↑＋2H2↑ 增大 减小 加H2O 强碱(如NaOH) 阳极：__________ _________________ 阴极：__________ _________________ 2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))O2↑＋2H2↑ 增大 增大 加H2O 活泼金属的含氧酸盐(如K N O3、Na2SO4) 阳极：__________ ________________阴极：__________ __________ 2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))O2↑＋2H2↑ 增大 不变 加H2O 2H2O－4e－ ===O2↑＋4H＋ 4H＋＋4e－ ===2H2↑ 4OH－－4e－ ===O2↑＋2H2O 4H2O＋4e－ ===2H2↑＋4OH－ 4OH－－4e－ ===O2↑＋2H2O 4H＋＋4e－ ===2H2↑ 考点 知识点一　电解原理 类型 电解质(水溶液) 电极反应式 总化学方程式或离子方程式 电解质溶液浓度 溶液pH 电解质溶液复原 电解电解质型 无氧酸(如HCl，除HF外) 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 2HCleq \o(=====,\s\up17(电解))Cl2↑＋H2↑ 减小 ____ 通入HCl气体 不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2，氟化物除外) 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu CuCl2eq \o(=====,\s\up17(电解)) Cu＋Cl2↑ 减小 — 加CuCl2 增大 考点 知识点一　电解原理 类型 电解质(水溶液) 电极反应式 总化学方程式或离子方程式 电解质溶液浓度 溶液pH 电解质溶液复原 放H2生碱型 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) 阳极：2Cl－－2e－ ===Cl2↑ 阴极：__________ ________________ 2Cl－＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 生成新电解质 增大 通入HCl气体 放O2生酸型 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 阳极：___