2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第六章 第3课时　化学能与电能(1)——原电池、化学电源(过基础) (共3份打包)

课时跟踪检测 目 录 原电池工作原理及应用 化学电源 考点 知识点一 原电池工作原理 及应用 知识点一　原电池工作原理及应用 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 1．概念 原电池是把 能转化为____能的装置。 化学 2．构成条件 反应 能 的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 闭合 回路 ①电解质溶液 ②两电极直接或间接接触 ③两电极插入电解质溶液中 自发进行 电 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 3．工作原理(如锌­铜原电池可用简图表示) 总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (1)电极 ①负极： 电子，发生 反应； ②正极： 电子，发生 反应。 失去 氧化 得到 还原 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 (2)电子定向移动方向和电流方向 ①电子从 流出经外电路流入 ； ②电流从 流出经外电路流入 ； 故电子定向移动方向与电流方向正好相反。 (3)离子移动方向 阴离子向 移动(如SOeq \o\al(2－,4))，阳离子向 移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。 正极 负极 正极 负极 负极 正极 考点 提 醒 知识点一　原电池工作原理及应用 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 ①电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 ②无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 4．原电池正、负极的判断 考点 提 醒 知识点一　原电池工作原理及应用 原电池的正极和负极既与电极材料的性质有关，又与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。 考点 双液原电池 单液原电池 名称 Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长 还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗 不同点 正、负极电极反应，总反应式，电极现象 相同点 装置 知识点一　原电池工作原理及应用 5．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比 考点 提 醒 知识点一　原电池工作原理及应用 盐桥的作用：使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触；平衡电荷；提高电池效率。 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 6．原电池原理的应用 (1)加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液置换出的Cu能与Zn形成原电池使产生H2的反应速率加快。 (2)比较金属活动性强弱 如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性：Aeq \a\vs4\al(＞)B。 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 (3)设计制作化学电源 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 实例：根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池： 考点 对点训练 知识点一　原电池工作原理及应用 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池 ( ) (2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 ( ) (3)用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极 ( ) (4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动 ( ) (5)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高 ( ) √ √ √ × √ 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 (6)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极 ( ) (7)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳 ( ) (8)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以自发进行，且放出大量的热，故可以设计成原电池 ( ) × √ × 考点 知识点一　原电池工作原理及应用 实验 装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 2．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (　　) A．a>b>c>d　　　　　　　 B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 考点 知识点一　原电