2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第六章 第2课时　化学能与热能(2)——反应热的比较与计算(过题型) (共3份打包)

课时跟踪检测 目 录 反应热(ΔH)的计算 反应热的大小比较 考点 题型一 反应热(ΔH)的计算 题型一　反应热(ΔH)的计算 考点 题型一　反应热(ΔH)的计算 利用键能计算ΔH或根据盖斯定律计算、比较ΔH是近几年全国卷命题的必考点，特别是将热化学方程式和盖斯定律的计算融合在一起的试题，很好的考查了考生对所学知识的灵活应用和运算能力。正确解答反应热计算的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。 考点 考法 一 利用键能计算ΔH 题型一　反应热(ΔH)的计算 考点 题型一　反应热(ΔH)的计算 [典例1]　(2018·天津高考)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do5(　))2CO(g)＋2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C===O H—H CO(CO) 键能/kJ·mol－1 413 745 436 1 075 则该反应的ΔH＝__________________。 ＋120 kJ·mol－1 [解析]　ΔH＝[4×E(C—H)＋2×E(CO)]－[2×E(C 考点 备考方略 题型一　反应热(ΔH)的计算 考点 题型一　反应热(ΔH)的计算 [解析]　铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；BeCl2溶液的pH<7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，D错误。 考点 题型一　反应热(ΔH)的计算 利用键能计算ΔH的方法 (1)计算公式 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 (2)计算关键 利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。 物质 (化学键) CO2 (C===O) CH4 (C—H) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) S8 (S—S) Si (Si—Si) 每个微 粒所含 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 考点 考法 二 利用盖斯定律计算ΔH并书写热化学方程式 题型一　反应热(ΔH)的计算 考点 题型一　反应热(ΔH)的计算 [典例2]　(2018·高考组合题)请回答下列问题： (1)[全国卷Ⅰ，28(2)]已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　 ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1　 2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。 ＋53.1 [解析]　把已知两反应按顺序编号为a、b，根据盖斯定律，a式×eq \f(1,2)－b式可得：N2O5(g)===2NO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1。 考点 题型一　反应热(ΔH)的计算 (2)[全国卷Ⅱ，27(1)]CH4­CO2催化重整反应为 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 ＋247　 [解析] 将题给已知三个反应依次编号为①、②、③， 根据盖斯定律，由③×2－①－②可得： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1。 考点 题型一　反应热(ΔH)的计算 (3)[全国卷Ⅲ，28(2)]SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝＋48 kJ·mol－1 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g) ΔH2＝－30 kJ·mol－1 则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为 ________kJ·mol－1。 ＋114 [解析] 将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②可得：4SiHCl3(g) ===SiH4(g)＋3SiCl4(g)，则有ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝3× 48 kJ·mol－1＋(－30 kJ·mol－