2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第八章 第1课时　点点突破——弱电解质的电离平衡 (共3份打包)

考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数(KW)。 4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数 (Ka、Kb、Kh)进行相关计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 教学建议 本章概念抽象、原理复杂、计算繁琐，是考生较为头疼的知识板块之一。 对于本章的复习，首先要牢记水溶液中存在各种平衡的原理，找共性，知个性，澄清基本的思维认知；在打牢教材知识基础上，重点突破4个难点：酸碱中和滴定、溶液中的粒子浓度关系、溶度积的计算及沉淀溶解图像分析；最后理清四大平衡常数之间的相互关系。做到原理清、关系明、难点通，思维的出发点和落脚点统一到“离子平衡”这一观点上来。 目 录 弱电解质的电离平衡及其影响因素 电离平衡常数与电离度 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 课时跟踪检测 考点 知识点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素 知识点一　弱电解质的电离平衡及其影响因素 考点 知识点一　弱电解质的电离平衡及其影响因素 1．强、弱电解质 (1)概念及分类 考点 知识点一　弱电解质的电离平衡及其影响因素 (2)电离方程式的书写 强电解质用“===”连接，弱电解质用“”连接。 常见类型 电离方程式 强电解质 硫酸钾： 一元弱酸、 弱碱 乙酸： 一水合氨： 多元弱酸 分步电离，如碳酸： 、 多元弱碱 一步写出，如氢氧化铁： K2SO4===2K＋＋SOeq \o\al(2－,4) CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3) HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 考点 知识点一　弱电解质的电离平衡及其影响因素 常见类型 电离方程式 酸式盐 强酸的 酸式盐 水溶液中完全电离，如NaHSO4： 弱酸的 酸式盐 水溶液中不能完全电离，如NaHCO3： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) 考点 知识点一　弱电解质的电离平衡及其影响因素 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示： ①开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。 ②平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。 ③当v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 最大 eq \a\vs4\al(0) eq \a\vs4\al(＞) eq \a\vs4\al(＝) 考点 知识点一　弱电解质的电离平衡及其影响因素 (2)电离平衡的特征 考点 正向 正向 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 逆向 逆向 正向 知识点一　弱电解质的电离平衡及其影响因素 改变条件 移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度 浓度 加水稀释 ____ _____ ____ ____ ____ 加冰醋酸 ____ _____ ____ ____ ____ 同离子效应 通入HCl(g) ____ ____ ____ ____ ____ 加醋酸 钠固体 ____ ____ ____ _____ ____ 升高温度 ____ ____ ____ _____ ____ 说明 ①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小； ②电离平衡右移，电解质分子的浓