2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第三章 第3课时　点点突破——过渡金属的2种典型代表(铁、铜) (共3份打包)

课时跟踪检测 目 录 铁及铁的化合物 Fe2＋、Fe3＋的检验及铁三角 的应用 铜及其化合物 考点 知识点一 铁及铁的化合物 知识点一 铁及铁的化合物 考点 知识点一 铁及铁的化合物 eq \a\vs4\al(一铁的存在与性质) 1．铁的存在 考点 知识点一 铁及铁的化合物 2．铁的性质 (1)物理性质 颜色状态 导电、导热性、延展性 特性 地壳含量 ____色固体 良好 被磁铁吸引 占第 位 银白 4 考点 知识点一 铁及铁的化合物 ①与非金属反应 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 与Cl2反应 点燃 与S、I2反应 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))Fe3O4 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 Fe＋Seq \o(=====,\s\up17(△))FeS、Fe＋I2eq \o(=====,\s\up17(△))FeI2 (2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式) 考点 知识点一 铁及铁的化合物 ②与H2O(g)反应 _______________________________。 ③与酸反应 与H＋反应 与稀HNO3 反应 过量 少量 与浓H2SO4、 浓HNO3反应 常温下 ，加热分别生成SO2、NO2 3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋ NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Fe2＋＋ 2NO↑＋4H2O 钝化 ④与盐(Cu2＋、Fe3＋)反应 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 考点 提 醒 知识点一 铁及铁的化合物 考点 知识点一 铁及铁的化合物 铁与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。 考点 知识点一 铁及铁的化合物 eq \a\vs4\al(二铁的氧化物) 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — _______ ___________ 色态 黑色粉末 ________粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 _____价 ____价 ＋2价，＋3价 与H＋反应的离子方程式 共性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁 铁红 磁性氧化铁 红棕色 ＋2 ＋3 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 考点 知识点一 铁及铁的化合物 eq \a\vs4\al(三铁的氢氧化物) 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 __________ ___________ 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 受热分解 — 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O 2Fe(OH)3eq \o(=====,\s\up17(△))Fe2O3＋ 3H2O 考点 知识点一 铁及铁的化合物 制法 可溶性亚铁盐与碱反应： 可溶性铁盐与碱反应： 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成 色，最后变成______色，化学方程式为________________________ _________ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 灰绿 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 考点 提 醒 知识点一 铁及铁的化合物 考点 知识点一 铁及铁的化合物 ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。 ②Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。 考点 知识点一 铁及铁的化合物 eq \a\vs4\al(四亚铁盐与铁盐) 1．亚铁盐 含有Fe2＋的溶液，呈