2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第三章 第2课时　难点专攻——碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像 (共3份打包)

课时跟踪检测 目 录 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 有关Al(OH)3的图像分析 与计算 考点 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3 的图像分析 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 考点 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 1．数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与HCl反应 a代表未生成气体时，消耗的HCl的物质的量；b表示从开始生成气体到气体量达到最大值时消耗的HCl的物质的量；c代表生成CO2的物质的量。 反应类型 图像 离子反应 (按反应先后顺序书写) 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑ ＋H2O 考点 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 反应类型 图像 离子反应 (按反应先后顺序书写) 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸 H＋＋COeq \o\al(2－,3)===HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O OH－＋H＋===H2O、H＋＋COeq \o\al(2－,3) ===HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)＋H＋=== CO2↑＋H2O 考点 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 反应类型 图像 离子反应 (按反应先后顺序书写) 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 H＋＋COeq \o\al(2－,3)===HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O 考点 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 2．CO2与NaOH反应后的溶液中溶质组成分析 将CO2通入NaOH溶液，依据eq \f(nNaOH,nCO2)的大小，溶质组成可能有四种情况，如图数轴所示： 考点 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 [典例]　将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示： (1)加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为(标准状况)________mL。 (2)溶液中所含溶质及物质的量为____________________ __________________。 224 NaOH 0.005 mol、 Na2CO3 0.02 mol (1)由图像所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O，待OH－消耗完，H＋再与COeq \o\al(2－,3)反应生成HCOeq \o\al(－,3)。AB段发生反应H＋＋HCOeq \o\al(－,3)===CO2↑＋H2O，加入35 mL盐酸时，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.01 mol，则V(CO2)＝22.4 L·mol－1×0.01 mol＝0.224 L＝224 mL。 (2)由H＋＋COeq \o\al(2－,3)===HCOeq \o\al(－,3)及H＋＋HCOeq \o\al(－,3)===CO2↑＋H2O可知，n(COeq \o\al(2－,3))＝(45－25)mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.02 mol，故OA段与H＋反应的OH－为25 mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1－0.02 mol＝0.005 mol，即溶液中含NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol。 考点 备考方略 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 考点 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 (4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH (3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3 (2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为NaHCO3 (1)若a＝0(即图像从原点开始) 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 依据图像特点判断溶质成分的方法 考点 综合训练 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 考点 考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 1．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加