2020高考化学新一线大一轮人教通用版（课件+讲义+精练）：第七章 第1课时　掌握2大基础知识——反应速率及影响因素 (共3份打包)

考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 教学建议 本章知识是教学重点，更是高考难点、学生的薄弱点。 在教学中要做到学考对接、知能对接。本章设计6课时，从“学什么”“考什么”到“用什么考”、“用什么解”逐级化解这一难点。图解如下： 课时跟踪检测 目 录 化学反应速率的概念及计算 影响化学反应速率的因素 考点 知识点一 化学反应速率的概念及计算 知识点一　化学反应速率的概念及计算 考点 知识点一　化学反应速率的概念及计算 1．化学反应速率 考点 知识点一　化学反应速率的概念及计算 2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1s时， A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下： 　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始/(mol·L－1) a b 0 0 转化/(mol·L－1) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m) eq \f(qx,m) t1/(mol·L－1) a－x b－eq \f(nx,m) eq \f(px,m) eq \f(qx,m) 则：v(A)＝eq \f(x,t1) mol·L－1·s－1，v(B)＝eq \f(nx,mt1) mol·L－1·s－1， v(C)＝eq \f(px,mt1) mol·L－1·s－1，v(D)＝eq \f(qx,mt1) mol·L－1·s－1。 考点 知识点一　化学反应速率的概念及计算 3．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于 之比，即v(A)∶v(B)∶ v(C)∶v(D)＝ 。 如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝ mol·L－1·s－1，v(C)＝ mol·L－1·s－1。 化学计量数 m∶n∶p∶q 0.2 0.4 考点 知识点一　化学反应速率的概念及计算 4．化学反应速率的大小比较 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、 同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。 (2)比值法 将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若eq \f(vA,m)＞eq \f(vB,n)，则反应速率A＞B。 考点 对点训练 知识点一　化学反应速率的概念及计算 考点 知识点一　化学反应速率的概念及计算 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 ( ) (3)由v＝eq \f(Δc,Δt)计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 ( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 ( ) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 ( ) (6)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq \f(c2－c1,t2－t1) ( ) √ √ × × × 考点 知识点一　化学反应速率的概念及计算 2．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1