三轮考前特训09 化学反应中的能量变化 电化学原理-【创新设计】2019高考专项训练化学（江苏专用）

单项选择题 1.(2018·无锡期中)以下是大气中碳循环所涉及的部分重要反应。下列说法正确的是(　　) ①6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2C6H12O6(s)===6CO2(g)＋6CH4(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1 A.由反应①可知a<0 B.c＋6d＋2a＝0，b＋a＝0 C.反应②、③的ΔS<0 D.反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH>d kJ·mol－1 解析　A项，①的逆反应为葡萄糖的氧化，为放热反应，所以反应①为吸热反应，错误；C项，反应②、③均为熵增的反应，错误；D项，反应④－D中反应得：2H2O(l)===2H2O(g) 　ΔH5＝d－ΔH>0，ΔH<d kJ·mol－1，错误。 答案　B 2.(2018·常州一模)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　) A.由MgCl2制取Mg是放热过程 B.热稳定性： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.常温下氧化性： F2<Cl2<Br2<I2 D.此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)， ΔH＝－117 kJ·mol－1　 解析　A项，Mg和Cl2反应制MgCl2是放热，则MgCl2制取Mg是吸热过程，错误；B项，能量越低越稳定，错误；C项，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，错误。 答案　D 3.(2018·南京三模)CO、H2、C2H5OH三种燃料燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol ③C2H5OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A.ΔH1>0[来源:Z+xx+k.Com] B.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJ/mol[来源:Z+xx+k.Com] C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D.2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol 解析　A项，CO燃烧是放热反应，错误；B项，题给反应②是气态水，错误；C项，2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)还有水分子生成，原子利用率不是100%，错误。 答案　D 4.(2018·苏锡常镇一调)电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 ℃时，电石生产原理如下： ①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1　平衡常数K1 ②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1　平衡常数K2 以下说法不正确的是(　　) A.反应①K1＝c(Ca)·c(CO) B.反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常数K＝ C.2 000 ℃时增大压强，K1减小，K2增大 D.反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)　ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1 解析　C项，K只与温度有关，与压强无关，错误。 答案　C 5.(2017·苏锡常镇二调)煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是(　　) ①“气化”：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋90.1 kJ·mol－1； ②催化液化Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1；[来源:学科网] ③催化液化Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)＋O2(g) ΔH3＝a kJ·mol－1。 A.催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小 B.反应C(s)＋H2O(g)＋H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋41.1 kJ·mol－1 C.ΔH2＞ΔH3[来源:Zxxk.Com] D.下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋6OH－===CO2＋5H2O 解析　使用催化剂不影响焓变，A错误；C(s)＋H2O(g)＋H2(g)===CH3OH(g)可由反应①＋②得到，B正确；由反应②－③得到H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－(4