三轮考前特训14 电解质溶液-【创新设计】2019高考专项训练化学（江苏专用）

不定项选择 1.(2018 ·无锡期中)常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3 · H2O)＝1.76×10－5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1HR溶液的pH约为3 B.HR 为弱酸，常温时Ka (HR) ＝1×10－7 C.当通入0.1 mol NH3 时，c(R－) <c(NH) D.当c(HR)＝c(R－)时，溶液必为中性 解析　Ka(HR)＝，取斜线上任一点，如pH＝5时，lg＝0，＝1，Ka (HR)＝1×10－5(B错误)。 Ka(HR)＝，因K值小，电离程度小，有Ka (HR)＝，x＝1×10－3mol·L－1(A正确)。C项，此时为NH4R溶液，由于Kb(NH3 · H2O)>Ka (HR)，NH3·H2O碱性强，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)，得c(R－) <c(NH)，正确；D项，由图，当c(HR)＝c(R－)，lg＝0，此时的pH＝5溶液呈酸性，错误。 答案　AC 2.(2018·南通等七市联考)向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)　ΔH1＝a kJ·mol－1 Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 B.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除 C.反应达到平衡，增大c(Cu2＋)，c(Cl—)减小 D.Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl(aq)－CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1 解析　A项，K值只与温度有关，错误；B项，加入稀硫酸，pH减小，则－lgc(Cl－)减小，c(Cl－)增大，不利于其除去，错误；D项，ΔH＝(a＋2b)/2 kJ·mol－1，错误。 答案　C 3.常温下，下列有关叙述正确的是(　　) A.向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] B.在pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1 C.在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO) D.在0.1 mol·L－1的氯化铵溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 解析　A项，由于通入了CO2，所以原溶液中c(Na＋)与c(C)不再满足2∶1，错误；B项，电荷守恒方程式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1，正确；C项，反应溶液中，阳离子还有NH ，所以电荷守恒关系式为：c(NH )＋c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，错误；D项，NH4Cl溶液，NH 水解显酸性，正确。 答案　BD 4.25 ℃时下列叙述不正确的是(　　) A.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) B.若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1× 10－9 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D.0.1 mol·L－1 Na2S与0.1 mol·L－1NaHS等体积混合：3c(Na＋)－2c(HS－)＝2c(S2－)＋2c(H2S) 解析　A项，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，因c(H＋)＝c(OH－)，正确；B项，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，由物料守恒c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)，得c(H＋)＋c(HY)＝c(OH－)即c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝10－9，正确；C项，等体积混合后，c(H＋)＝0.05 mol·L－1，错误；D项，由物料守恒有：2c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，错误。 答案　CD 5.(2018·苏锡常镇一调)常温时，向20 m