2018-2019学年人教版必修2第1章第2节元素周期律第2课时课件（35张）(共35张PPT)

第一章　 物质结构　元素周期律 课 前 预 习 课 堂 练 习 第二节　元素周期律 第2课时　元素周期律 课 后 作 业 基础训练 课前预习 一、元素周期律 1．元素原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化。 (2)元素原子半径的周期性变化。 周期序数 原子序数 原子半径的变化 二 3～9 三 11～17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化 2.元素性质的周期性变化 (1)元素化合价的周期性变化 (2)元素金属性与非金属性的周期性变化 ①Na、Mg、Al金属性强弱的比较。 ②Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。 ③同周期元素性质的递变规律。 随着原子序数的递增eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(金属性逐渐　　　　,非金属性逐渐　　　　)) 3．元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而________。 (2)实质：元素性质的周期性变化是________________周期性变化的必然结果。 课前预习 一、1.(1)2　1―→8　3　1―→8　由1到8 (2)逐渐减小　逐渐减小　由大到小 2．(1)＋1→＋5　－4→－1　＋1→＋7 －4→－1　由＋1到＋7　由－4到－1 (2)①Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al ②Cl>S>P>Si HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 Cl>S>P>Si ③减弱　增强 3．(1)呈周期性的变化 (2)元素原子核外电子排布 二、减小　增大　电子层数　最外层电子数　电子层数　最外层电子数　减小　增大　增大　减小　减弱　增强　增强　减弱　增强　减弱　减弱　增强　难　易　增强　易　难　减弱　减小　增大　减小　增大 基础训练 课堂练习 限时：20分钟 总分：60分 1．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 2.下列说法正确的是(　　) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸